Question

為了測定某赤鐵礦樣品（主要成分Fe₂O₃，雜質(zhì)不與CO反應(yīng)）中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取10g赤鐵礦樣品跟足量的CO在高溫下反應(yīng)，②再將生成的氣體全部用澄清石灰水吸收，生成沉淀15克．
求：（1）實(shí)驗(yàn)①中生成CO₂多少克？
（2）此赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：本題涉及兩個(gè)反應(yīng)，一是一氧化碳高溫下還原氧化鐵，使氧化鐵中氧全部轉(zhuǎn)移到二氧化碳?xì)怏w中；二是前一個(gè)反應(yīng)生成的二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀；根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)，由產(chǎn)生的沉淀15g可計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化碳即實(shí)驗(yàn)①中生成CO₂的質(zhì)量；再利用二氧化碳?xì)怏w中氧元素質(zhì)量的一半為氧化鐵中的氧，計(jì)算赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量，最后利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求出此分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)實(shí)驗(yàn)①中生成CO₂的質(zhì)量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              15g
  x=6.6g
（2）實(shí)驗(yàn)①中生成的6.6gCO₂中O元素的質(zhì)量=6.6g××100%=4.8g，赤鐵礦樣品中Fe₂O₃含O元素質(zhì)量==2.4g，
赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量=2.4g÷×100%=8g
赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%
答：（1）實(shí)驗(yàn)①中生成CO₂為6.6g；（2）此赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
點(diǎn)評：處理第二小題計(jì)算時(shí)，根據(jù)化學(xué)變化前后元素質(zhì)量不變，用化學(xué)式的計(jì)算替代化學(xué)方程式的計(jì)算，可簡化計(jì)算過程．