Question

5．根據(jù)元素周期表中1-18號(hào)元素的排列情況．我對(duì)它進(jìn)行探究：

（1）第14號(hào)元素的名稱是14，其原子核外的電子層數(shù)為3，它位于第三周期，第ⅣA族．
（2）第13號(hào)元素屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失 電子（填“得”或“失”），它的離子符號(hào)為Al³⁺．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是F原子；失電子能力最強(qiáng)的是Li原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是Ne原子．第9和第12號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式為MgF₂．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第3周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第ⅠA族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)判斷元素名稱，依據(jù)元素周期表橫行和縱行的電子層數(shù)或最外層電子數(shù)找到規(guī)律；
（2）根據(jù)周期表中的原子序數(shù)來(lái)分析元素，然后利用原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)來(lái)分析性質(zhì)，并書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)；
（3）利用題干的信息分析判斷，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（有一個(gè)電子層時(shí)最外層電子數(shù)是2）；
（4）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同，進(jìn)行解答．

解答 解：（1）第14號(hào)元素的核電荷數(shù)是14，名稱是硅；通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，其原子核外的電子層數(shù)為3，它位于第三周期，第四主族．故填：14；3；三；ⅣA；
（2）第13號(hào)元素為鋁元素，屬于金屬元素，因其原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為3，所以在反應(yīng)中容易失去3個(gè)電子，使次外層變成最外層，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鋁原子變?yōu)殇X離子，鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷，其符號(hào)為Al³⁺，故答案為：金屬；失；Al³⁺；
（3）因?yàn)閺耐�周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)，所以第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是9號(hào)元素F，失電子能力最強(qiáng)的應(yīng)該是3號(hào)元素Li，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層一般是8個(gè)電子（或只有一個(gè)電子層兩個(gè)電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子．第9和第12號(hào)元素分別為鎂元素、氟元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖，可知它們的最外層電子數(shù)分別為2、7，則可推測(cè)化合價(jià)分別為+2、-1價(jià)，故形成化合物的化學(xué)式為MgF₂．
故答案為：F；Li；Ne； MgF₂；
（4）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素位于元素周期表的第三周期ⅠA族；故填：三；ⅠA．

點(diǎn)評(píng) 了解元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)．