Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃氯化鋇溶液，瓶上標(biāo)簽內(nèi)容如圖所示，請(qǐng)你根據(jù)標(biāo)簽上提供的數(shù)據(jù)解答下列問(wèn)題．我市某中學(xué)課外活動(dòng)小組在測(cè)定RCl和R₂S0₄形成混合物的百分組成時(shí)（R代表某金屬元素）．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
（1）用50ml該濃溶液可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液

 

g．
（2）利用剛配制好的氯化鋇溶液測(cè)定RCl和R₂S0₄混合物的百分組成：取5g混合物溶解在20g水中，再加入剛配好的溶液20.8g混合至恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到一定質(zhì)量的固體．
①題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②利用已知條件求解理論上生成固體（x）的比例式為

 

．
③已知R原子核外有三個(gè)電子層，則R的元素符號(hào)是

 

．
④原混合物中RCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
⑤向反應(yīng)后所得溶液中加入51.53g水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．

Answer 1

分析：先算出50ml該濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式求出配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液的質(zhì)量．根據(jù)反應(yīng)物，生成物及反應(yīng)條件正確寫(xiě)出方程式，由方程式就可以找出關(guān)系式．根據(jù)元素的化合價(jià)及其存在位置可以判斷R為鈉元素，由方程式求出R₂SO₄，和生成的NaCl的質(zhì)量進(jìn)一步求出RCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中加入51.53g水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）用50ml該濃溶液可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鋇溶液的質(zhì)量為：50ml×1.2g/ml×50%÷10%=300g
（2）①根據(jù)反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件及復(fù)分解反應(yīng)的特征可以正確寫(xiě)出方程式：R₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2RCl
②設(shè)生成BaSO₄的質(zhì)量為 x
R₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2RCl
      208      233
   20.8×10%    x
 

208

233

=

20.8×10%

x

    x=2.33g
③由RCl和R₂S0₄的化學(xué)式可知，R元素化合價(jià)為+1，且R原子核外有三個(gè)電子層，則R元素為鈉元素，元素符號(hào)是Na
④RCl和R₂S0₄的化學(xué)式為NaCl和Na₂SO₄．設(shè)原混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為y  
Na₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2NaCl
142             233
y               2.33g

142

233

=

y

2.33g

y=1.42g

1.42g

5g

×100%=28.4%
1-28.4%=71.6%
⑤設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為z 
Na₂SO₄+BaCl₂ =BaSO₄↓+2NaCl
                233     117
               2.33g     z     

233

117

=

2.33g

z

z=1.17g

1.17g+5g-1.42g

5g+20g+20.8g-2.33g+51.53g

×100%═5%
故答案為：
（1）300g
（2）①R₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2RCl
②

208

233

=

20.8×10%

x

③Na
④71.6%
⑤5%

點(diǎn)評(píng)：此題考點(diǎn)較多，在中招試題中并不多見(jiàn)，需仔細(xì)分析，認(rèn)真計(jì)算，才會(huì)求解．