Question

3．某氫氧化鈣樣品中含碳酸鈣雜質(zhì)，現(xiàn)稱取研細(xì)的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生．測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中的物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表示：

加入鹽酸的質(zhì)量g	0	25	37.5
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量g	45	70	80.3

請你完成以下問題：
（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0-25g時，氫氧化鈣與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；
（2）求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，精確到0.1%）．

Answer 1

分析 加入鹽酸時，氫氧化鈣先和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，碳酸鈣再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷和計算．

解答 解：（1）加入鹽酸的質(zhì)量在0-25g時，反應(yīng)前后錐形瓶中的物質(zhì)的總質(zhì)量不變，說明氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)．
故填：氫氧化鈣．
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：45g+37.5g-80.3g=2.2g，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                  44
x                   2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.4g-5g}{12.4g}$×100%=59.7%，
答：樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．