Question

19．食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料．
（1）某學習小組進行粗鹽提純實驗，主要經過以下操作步驟：稱量→溶解→過濾→蒸發(fā)→再次稱量→計算產率．在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是攪拌，使受熱均勻，防止暴沸．
（2）電解飽和食鹽水可以得到多種化工產品，主要過程如下：

①氣體A是密度最小的氣體，該氣體的名稱為氫氣，寫出一個由酸D轉化為氣體A的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，該反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②電解后生成的堿B的化學式為NaOH，你猜想的依據(jù)是質量守恒定律．

Answer 1

分析 （1）（1）粗鹽提純的步驟是：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、再次稱量、計算產率；在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒攪拌；實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產率，發(fā)現(xiàn)產率較低，根據(jù)計算公式可以知道最后所得到精鹽少了，或是粗鹽的質量多了，或是計算錯誤等原因．
（2）①根據(jù)密度最小的氣體是氫氣，氯氣和氫氣點燃時生成氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸，并放出熱量，結合置換反應的定義進行分析；
②根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變進行分析．

解答 解：
（1）粗鹽提純的步驟是：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、再次稱量、計算產率；在蒸發(fā)操作中使用到玻璃棒，作用是攪拌，使之受熱均勻，防止液滴飛濺；
（2）①密度最小的氣體是氫氣；氯氣和氫氣點燃時生成氯化氫氣體，溶于水生成鹽酸，并放出熱量，鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鋁和鹽酸的反應滿足單質與化合物反應生成單質與化合物的條件，所以該反應是置換反應，反應放出熱量；
②根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后元素種類不變，可知堿B的化學式為NaOH．
故答案為：（1）過濾；攪拌，使受熱均勻，防止暴沸；
（2）①氫氣；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；置換；放熱；
②NaOH；質量守恒定律．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉換關系推導剩余的物質，最后再結合題中的轉化關系驗證即可．