Question

15．為了達到相應的實驗目的，下列實驗設計不合理的是（　　）

• A．
  分離H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物
• B．
  除去CO中的CO₂氣體
• C．
  區(qū)分NaCl、NH₄NO₃、NaOH三種固體
• D．
  探究可燃物燃燒的條件

Answer 1

分析 A、H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物是水和二氧化錳的混合物，進行分析判斷．
B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
C、根據NaCl、NH₄NO₃、NaOH三種固體溶于水的熱量變化，進行分析判斷．
D、根據薄銅片上的白磷和紅磷、水中的白磷的燃燒情況，進行分析判斷．

解答 解：A、H₂O₂和MnO₂制O₂后的固液混合物是水和二氧化錳的混合物，二氧化錳難溶于水，可用過濾的方法進行分離，故選項實驗設計合理．
B、CO 能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗設計不合理．
C、NH₄NO₃、NaOH溶于水分別吸熱、放熱，使溶液的溫度分別降低、升高，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，可以鑒別，故選項實驗設計合理．
D、銅片的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達到著火點，水中的白磷不能與氧氣接觸，紅磷溫度沒有達到著火點；可得出燃燒需要與氧氣接觸，且溫度達到著火點，故選項實驗設計合理．
故選：B．

點評 本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．