Question

小亮同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小亮一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量．現(xiàn)取14.4g固體樣品，全部溶于95.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關系．試求：（本題計算結果保留一位小數(shù)）
（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

 

g．
（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，加入100g碳酸鈉溶液時，氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應；
（2）由恰好完全反應時生成沉淀的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，計算樣品中氯化鈣的質(zhì)量，樣品質(zhì)量與氯化鈣質(zhì)量差即樣品中氯化鈉的質(zhì)量；
（3）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g，生成碳酸鈣的質(zhì)量為10g；故填：；
（2）設樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100     117
 x            10g      y

111

x

=

100

10g

=

117

y

解得：x=11.1g，y=11.7g
所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=14.4g-11.1g=3.3g
（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：

3.3g+11.7g

14.4g+95.6g+100g-10g

×100%=7.5%
答：（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是3.3g；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.5%．

點評：主要考查學生對完全反應的認識，以及運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．