鋅粉和銅粉的混合物32.5 g與93.7 g稀硫酸恰好完全反應，濾出不溶物，將其洗凈，在空氣中充分灼燒、冷卻，所得固體質量為32.5 g．求：

(1)原混合物中銅的質量分數(shù)．

(2)反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?邵陽）取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)．
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）混合物中銅粉的質量是
5.5g
5.5g
．
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（保留計算過程）
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的質量 20g 20g 20g 20g
剩余固體的質量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）巴蜀中學化學興趣小組的同學在老師講金屬的化學性質后，做了以下探究實驗：
（1）小芳將銅絲放入硝酸銀溶液中，看到的現(xiàn)象是
銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)
銅絲表面有銀白色物質出現(xiàn)
，寫出該反應的化學方程式：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）小紅將鋅粉放入一定量的硝酸銀溶液中，寫出該反應的化學方程式：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
發(fā)現(xiàn)反應后溶液的質量
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）小明在思考：如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應后是否有先后順序？我們不妨來探究一下：
【提出問題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應后是否有先后順序？
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應
②鋅粉先與硝酸銀溶液反應
③
兩者同時與硝酸銀反應
兩者同時與硝酸銀反應

【查閱資料】在金屬活動順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩者金屬相隔越遠，越容易發(fā)生置換反應，即所謂的優(yōu)先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應．
【設計實驗】①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．他再向反應后的溶液中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，推斷剩余固體中
沒有
沒有
（填“有”或“沒有”）鋅粉，說明鋅粉
已經(jīng)
已經(jīng)
（填“已經(jīng)”或“沒有”）發(fā)生了反應．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
有
有
（填“有”或“沒有”）發(fā)生反應．
【分析并得出結論】綜合上述實驗現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應．
【反思】小明分析得到藍色濾液，對溶液中所含的溶質做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為
硝酸鋅和硝酸銅
硝酸鋅和硝酸銅
；②溶質為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

甲、乙、丙三位同學分別取鋅粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應．所得數(shù)據(jù)如下表所示：
甲乙丙
取用金屬混合物的質量/克1.61.62
取用稀硫酸的質量/克18.7428.7418.74
反應后過濾，得干燥固體的質量/克0.30.30.7
（1）所取混合物與稀硫酸恰好完全反應的是______同學的實驗．
（2）求該同學所取混合物中鋅的質量分數(shù)．
（3）求該同學所得濾液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)．

（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：　　．

（2）混合物中銅粉的質量是　　．

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（保留計算過程）

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的質量

20g

20g

20g

20g

剩余固體的質量

8.7g

7.4g

6.1g

5.5g

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科目：初中化學 來源： 題型：

取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數(shù)據(jù)．
（1）寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式：　          　．
（2）混合物中銅粉的質量是　    　．
（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．（保留計算過程）

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸的質量

20g

20g

20g

20g

剩余固體的質量

8.7g

7.4g

6.1g

5.5g

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