Question

將5g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體先緩緩通過足量的灼熱氧化銅后，再緩緩通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g（假設每步反應都進行完全），則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．12%

B．44%

C．56%

D．88%

Answer 1

分析：由氣體通到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀15g可知碳酸鈣的質(zhì)量為15g，然后利用化學反應計算出還原氧化銅后的二氧化碳的質(zhì)量，再利用碳元素的質(zhì)量守恒來計算一氧化碳的質(zhì)量，最后計算原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：由題意知碳酸鈣的質(zhì)量為15g，設與石灰水反應的二氧化碳的質(zhì)量為x，
則CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
  44             100
   x             15g

44

x

=

100

15g

，解得x=6.6g，
設原混合物中的一氧化碳的質(zhì)量為y，則反應前的二氧化碳為5g-y
則一氧化碳中的碳元素的質(zhì)量等于y×

12

12+16

×100%
反應前混合物中中二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于（5g-y）×

12

12+16×2

×100%
而反應后二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為6.6g×

12

12+16×2

×100%
由于反應前后由碳元素的質(zhì)量守恒可知，
y×

12

12+16

×100%+（5g-y）×

12

12+16×2

×100%=6.6g×

12

12+16×2

×100%，
解得y=2.8g，
則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為

2.8g

5g

×100%=56%，
故選C．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式及元素守恒的方法來計算混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，注意習題中每步反應都進行完全則可利用元素守恒來分析解答．