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8.為了測定乙烯(C2H4)在氧氣不足時的燃燒產物,將一定量的乙烯和氧氣置于一個密閉容器中引燃,測得反應前后各物質的質量如表:
物質乙烯氧氣二氧化碳X
反應前質量/g2.16.4000
反應后質量/g002.74.4a
(1)a值是1.4.
(2)該反應的化學方程式為3C2H4+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+4CO2+2CO.

分析 根據質量守恒定律以及化學方程式的有關寫法分析解答.

解答 解:(1)由于反應前后各物質的質量總和相等,所以有2.1+6.4=4.4+2.7+a,則a=1.4;
(2)由化合物中某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數可以計算出:
2.1g乙烯中碳、氫元素的質量分別是1.8g、0.3g;
4.4g二氧化碳中碳、氧兩元素的質量分別是1.2g、3.2g;
2.7g水中氫、氧兩元素的質量分別為0.3g、2.4g;
因此反應物中共有1.8g碳元素、0.3g氫元素、6.4g氧元素,
生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.3g氫元素、5.6g氧元素.
根據質量守恒定律可知:反應物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素進入了生成物X中,因此X物質中碳、氧元素的質量比0.6g:0.8g=3:4,X是一氧化碳;
設乙烯燃燒中乙烯、氧氣、水、二氧化碳、一氧化碳分子個數比為:$\frac{2.1g}{28}$:$\frac{6.4g}{32}$:$\frac{2.7g}{18}$:$\frac{4.4g}{44}$:
$\frac{0.6g+0.8g}{28}$=3:8:6:4:2,因此燃燒化學方程式是3C2H4+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+4CO2+2CO.
故答案為:1.4;3C2H4+8O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H2O+4CO2+2CO.

點評 本題難度不是很大,主要考查了質量守恒定律及對化學方程式的有關計算,從而培養(yǎng)學生的理解能力和應用能力.

練習冊系列答案
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