Question

17．元素周期表是學習和研究化學的重要工具．請根據下表（元素周期表的部分內容）回答有關問題：

（1）第2周期（橫行）中帶一個單位負電荷的陰離子是F^-．
（2）第11號元素與第17號元素組成的化合物名稱是氯化鈉，構成該物質的微粒是離子（選填“分子”、“原子”或“離子”）．
（3）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學性質．則下列各組元素具有相似化學性質的是d（填標號）．
a．C和Ne      b．He和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（4）酒精在空氣中燃燒的文字表達式為酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．

Answer 1

分析 （1）帶一個單位的負電荷就是原子結構中最外層有7個電子，且位于第二周期，是氟元素；
（2）依據最外層電子數的特點判斷該元素的化合價數值，據此可寫相關的化學式；
（3）根據最外層電子數決定化學性質解答；
（4）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據文字表達式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答 解：（1）氟位于第二周期，其原子最外層有7個電子，在化學變化中易得到一個電子而變成氟離子，故填：F^-；
（2）11號鈉元素最外層電子數為1，故化合價+1價；17號元素為氯，故化合價為-1價，故鈉元素和氯元素組成的化合物的化學式為NaCl，構成該物質的微粒是鈉離子和氯離子；故填：氯化鈉；離子；
（3）最外層電子數相同則化學性質相似，故具有相似化學性質的是F和Cl；故填：d；
（4）酒精在空氣中燃燒時產物為水和二氧化碳，反應的文字表達式為：酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．
故填：酒精+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水．

點評 本題考查元素的原子結構以及特點，掌握原子在化學反應中得失電子的規(guī)律是解題的關鍵所在．