【題目】現(xiàn)有l00g 8%的NaOH溶液,通過計算回答下列有關問題:
(1)若用該溶液吸收CO2,最多可以生成Na2CO3多少克?____(寫出詳細計算過程)
(2)當NaOH全部轉(zhuǎn)化成為Na2CO3后,Na2CO3還會繼續(xù)與CO2、H2O發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,直至Na2CO3完全反應完。請在如圖畫出利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2與生成NaHCO3的曲線。____
(3)現(xiàn)有三種溶液:①100g8%NaOH溶液、②100g8%NaOH溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3溶液、③100g8%NaOH溶液吸收過量CO2轉(zhuǎn)化為NaHCO3溶液,分別用相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸與上述三種溶液恰好完全反應,需要的硫酸的質(zhì)量_____(選填“相等”或“不相等”),原因是_____。
【答案】10.6g 相等 三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等,與硫酸反應產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等,故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等
【解析】
(1)100g8%的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量=100g×8%=8g
(2)設碳酸鈉的質(zhì)量為x,與氫氧化鈉反應的二氧化碳的質(zhì)量為y,碳酸氫鈉的質(zhì)量為z,和碳酸鈉反應的二氧化碳的質(zhì)量為a
根據(jù)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O和 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,可得關系式為:
x=10.6g
y=4.4g
z=16.8g
a=4.4g
利用l00g8%的NaOH溶液吸收CO2與生成NaHCO3的曲線,起點4.4、拐點(8.8,16.8)。如圖:
(3)三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等,根據(jù)鈉元素守恒和硫元素守恒,可知與硫酸反應產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等,故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。
故答案為
(1)10.6g;(2);(3)相等; 三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)量相等,與硫酸反應產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等,故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線,回答下列問題:
(1)甲中混有少量的乙,可采取________________的方法提純甲。
(2)當0℃<t<t1℃時,配制等質(zhì)量的甲乙兩種飽和溶液需要水的質(zhì)量:甲____乙(>;<;=)。
(3)t2℃時,將75g甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,加水的質(zhì)量是_________g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物,研究它們的性質(zhì)有重要意義。NaCl、KNO3、NH4CI三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細觀察如圖曲線,回答下列問題:
①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是______。
②40°C時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是______。
③圖中A、B點的坐標為A (10, 21),B(40, 64) 。若將40°C時164g的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10°C,析出KNO3固體的質(zhì)量為_____g。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】“五一”假期,小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究.
(提出問題)鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?
(猜想與假設)a可能與硫酸的質(zhì)量分數(shù)有關;b可能與鋅的形狀有關.
(設計并實驗)小兵用不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗.
實驗編號 | 硫酸的質(zhì)量分數(shù)(均取20mL) | 鋅的形狀(均取1g) | 氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘) |
① | 30% | 鋅粒 | 31.7 |
② | 20% | 鋅片 | 50.9 |
③ | 20% | 鋅粒 | 61.7 |
④ | 30% | 鋅片 | 79.9 |
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式______.
(2)小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是______,氫氣應從______(填e或f或g)管通入.
(3)若用該收集CO2,并測量生成的CO2氣體的體積,其中在水面上放一層植物油目的是______;
(收集證據(jù))(4)要比較不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是______.
(得出結(jié)論)(5)結(jié)論是______
(評價與反思)(6)下表是小兵第①組實驗的詳細數(shù)據(jù).
時段(均為1分鐘) | 第1分鐘 | 第2分鐘 | 第3分鐘 | 第4分鐘 | 第5分鐘 | 第6分鐘 |
H2的體積 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因______.
(7)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響?_____設計實驗驗證.______.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)物質(zhì)的溶解度表和物質(zhì)的溶解度曲線,回答問題。
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | 氯化鈉 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
硝酸鉀 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 | |
氫氧化鈣 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
(1)向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20℃,此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_____(填“增大”“不變”或“減小”)。
(2)混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_____(填字母)。
A 析出的晶體中不一定含有硝酸鉀
B 所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液
C 上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離
(3)將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到40℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是:甲_____乙(填“>”、“=”、“<”)。
(4)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從30℃升溫到60℃,為使其溶液恰好飽和,加入的甲、乙固體質(zhì)量_____(填“相等”或“不相等”)。
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【題目】已知Na2CO3的水溶液呈堿性,在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和 NaCl 組成的固體混合物.向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分數(shù)為 10%的稀鹽酸.放出氣體的總 質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系曲線如圖所示,請根據(jù)題意回答問題:
(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中 B 點時,燒杯中溶液的 pH______7(填>、=、<).
(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中 A 點時,燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計算求出 其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________.(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
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【題目】根據(jù)下列圖示實驗裝置回答問題。
(1)寫出圖中標有序號的儀器的名稱:①______________②______________。
(2)用B裝置制取氧氣,反應的化學方程式是______________;與A裝置相比,用B裝置制取氧氣的優(yōu)點是______________(寫一點即可)
(3)將BCD連接制取并收集氧氣,判斷C中氧氣已收集滿的現(xiàn)象是______________。
(4)按E和F裝置進行實驗(在水中將試管的膠塞取下),該實驗現(xiàn)象說明收集氧氣和二氧化碳的區(qū)別是______________。
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【題目】下表是幾種原子或分子的示意圖,根據(jù)圖示的反應歷程判斷,下列說法錯誤的是( )
圖例 | ||||||||
原子或分子 | 1個A原子 | 1個B原子 | 1個C原子 | 1個D原子 | 1個AD2分子 | 1個B2分子 | 1個BD2分子 | 1個CB分子 |
A.該反應是置換反應B.反應中間階段發(fā)生了化合反應
C.反應結(jié)束階段發(fā)生了復分解反應D.物質(zhì)C是反應的催化劑
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【題目】某化學興趣小組的同學,為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動性強弱,進行如下探究活動:
[查閱資料]鐵的活動性比銅強。
[進行猜想]對三種金屬的活動性順序做出如下猜想:
猜想一: R>Fe>Cu;
猜想二:_____
猜想三: Fe>Cu>R
[收集證據(jù)]為了驗證哪一種猜想成立,甲、乙、丙三位同學分別展開實驗探究。
主要操作 | 主要現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
甲 | 將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中 | _____ | 猜想一正確 |
乙 | 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相同的稀鹽酸中 | R 絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率_____(填“快”或“慢”) | |
丙 | 將粗細相同打磨好的R絲、鐵絲,分別在空氣中點燃 | R 絲在空氣中劇烈燃燒,鐵絲在空氣中不燃燒 |
寫出鐵絲與稀鹽酸反應的化學方程式_____。
[交流反思]三位同學交流討論后認為,比較金屬活動性強弱的方法有多種。
[歸納總結(jié)]他們總結(jié)得出比較金屬活動性強弱的常見方法有:
(1)金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度;
(2)金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度;
(3)金屬與_____是否反應。
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