【題目】如圖是為探究物質燃燒條件設計的實驗。甲中的白磷未燃燒,而乙中的白磷發(fā)生了燃燒。

1)該實驗主要探究的燃燒條件是_____;

2)白磷(P4)燃燒的產(chǎn)物與紅磷相同,請寫出白磷燃燒的化學方程式:_____;

3)如僅用該裝置進行實驗,驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)約為,應做到:①白磷_____;②將錐形瓶B_____

【答案】燃燒需要氧氣 P4+5O22P2O5 足量 密封好

【解析】

1)根據(jù)可燃物燃燒的條件與氧氣接觸、達到著火點分析;

2)根據(jù)白磷燃燒可生成五氧化二磷寫出化學方程式;

3)驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)約為,應做到白磷足量,裝置要密封好

1)甲中的白磷不能夠燃燒是因為缺少燃燒所需要的氧氣,而乙中的白磷能夠燃燒正是因為與氧氣接觸了,所以該實驗主要探究的燃燒條件是燃燒需要氧氣;故答案為:燃燒需要氧氣;

(2)白磷燃燒可生成五氧化二磷,反應方程式是:P4+5O22P2O5

P4+5O22P2O5要驗證空氣中氧氣的體積分數(shù)約為,應做到白磷足量,使空氣中的氧氣能夠充分與白磷反應;裝置要密封好,防止外界空氣進入,使測量的結果不準確。

故答案為:①足量;②密封好。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小昊同學欲通過化學實驗驗證質量守恒定律,進行了下列實驗探究。

(實驗設計)根據(jù)實驗目的,小昊確定以“鐵和硫酸銅溶液”為研究對象,設計的實驗裝罝如圖二所示。

(進行實驗)

實驗步驟

實驗現(xiàn)象與記錄

解釋或結論

調(diào)零

如圖一所示,調(diào)節(jié)平衡螺母天平無法平衡的原因是 _________

②稱量鐵釘?shù)馁|量

記錄稱量數(shù)據(jù)為5.6g

稱量硫酸銅溶液和燒杯的總質量

記錄稱量數(shù)據(jù)為113.2g

④鐵釘放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中

_____________________________________________

該反應的化學方程式為__________________________;

⑤充分反應后,按如圖二方式放好儀器和藥品并稱量

記錄稱量數(shù)據(jù)為_____________

該反應遵守質量守恒定律

(交流反思)(1)下列物質的溶液可以替代硫酸銅溶液直接利用圖二裝置完成上述實驗的是______(填序號)。 A.硫酸鋁 B.稀硫酸 C.硝酸銀 D.乙醇

2)實驗結束后,過濾步驟⑤燒杯中的混合物,洗滌和干燥后稱量固體的質量為5.8g,則該實驗中生成銅的質量為___________g。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某密閉容器中有X、氧氣、二氧化碳三種物質,在一定條件下充分反應,反應前后各物質質量的數(shù)據(jù)記錄如下:

物質

X

O2

CO2

H2O

反應前的質量/g

46

128

1

0

反應后的質量/g

0

待測

89

54

在下列判斷中,正確的是( )

A. 物質X由碳、氫元素組成 B. 物質X由碳、氫、氧元素組成

C. 充分反應后剩余氧氣質量為16克 D. 生成CO2與H2O的質量比是89:54

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗,探究溫度對COFe2O3反應的影響(固定裝置略)

(1)從實驗安全角度考慮,圖示裝置還應采取的改進措施是_____

(2)完全反應后,兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物),分別用兩組生成物進行以下實驗:

①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是_____。

②小金查閱資料后發(fā)現(xiàn)Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應,故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發(fā)現(xiàn)m2恰好為_____ g ,這可成為支持上述猜想的新證據(jù)。

(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對COFe2O3反應有影響,且均體現(xiàn)出CO_____(填寫化學性質)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】生活中處處有化學,化學與生活密切相關.

1)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于合成材料的是_____

A 不銹鋼炊具 B 橡膠手套 C 純棉圍裙

2)對自行車的支架進行噴漆處理可以防止其生銹,原因是_____

3)我們常用洗滌劑淸洗餐具上的油污,這是因為洗漆劑具有_____功能.

4)森林火災時,常砍伐出一條隔離帶的目的是_____

5)山藥中含有堿性皂角素,皮膚沾上會奇癢難忍.你認為可涂廚房中的_____來止癢.

6)當汽車受撞擊后,汽車安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分解成N2O和一種常溫下的無色液體,反應方程式是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】有等質量的A、B兩金屬,相對原子質量Ar(A)<Ar(B),將A放入質量分數(shù)為15%的稀硫酸中,B放入質量分數(shù)為15%的稀鹽酸中,在反應中A、B均為正二價,產(chǎn)生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是

A.產(chǎn)生氫氣的速率AB

B.反應后A、B一定都有剩余

C.消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等

D.消耗B的質量一定小于A的質量

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】小明對鐵的銹蝕進行如下探究,室溫時,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,裝置如圖,觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入廣口瓶(凈容積為146 mL)。當溫度恢復至室溫,且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)(此時瓶內(nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間如表

(1)實驗①和②說明NaCl可以____鐵銹蝕的速率。

(2)實驗開始后,廣口瓶內(nèi)溫度有所上升,說明鐵的銹蝕過程是____(放熱吸熱”)過程。

(3)實驗結束后取出濾紙包,觀察到有紅棕色物質生成,該物質的化學式是______

(4)已知碳能夠加快鐵的生銹速度,小明想通過實驗①和③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,請在表格空白處填寫實驗③的樣品組成___。

(5)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣的體積含量是___(小數(shù)點后保留1)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的侯氏制堿法為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進而生產(chǎn)出純堿。表格中是幾種物質在不同溫度時的溶解度:

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對_____的溶解度影響不大。

(2)要使氯化銨飽和溶液中的氯化銨結晶析出,在____(較高較低”)溫度下進行比較合適。

(3)寫出侯氏制堿法制碳酸氫鈉的方程式_____。

(4)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四:

A 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用

B 副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥

C 反應不需要加熱

D副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境

你認為其中正確的是___。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究:

(提出問題)實驗室有一瓶久置的NaOH,變質程度怎樣?

(設計方案)先稱取21.2gNaOH樣品(雜質為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量,根據(jù)生成CO2的質量計算出Na2CO3的質量,從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù).

(進行實驗)實驗測得加入稀硫酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如下圖所示.

(數(shù)據(jù)處理)寫出以下計算過程:

1)該樣品中Na2CO3的質量為_____

2)該樣品中NaOH的質量分數(shù)為_____

(反思與交流)從圖中0A點說明:在NaOHNa2CO3的混合溶液中,加入強酸,首先反應的物質是_____;根據(jù)化學方程式分析,NaOH部分變質或全部變質,與沒有變質的NaOH相比,反應時消耗強酸的量_____(填“相同”或“不相同”).

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