Question

3．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AD（填字母序號(hào)，下同）；
A．鋁土礦（主要成分A1₂O₃）　　　　　　　　B．輝銅礦（主要成分Cu₂S）
C．菱鐵礦（主要成分FeCO₃）　　　　　　　　D．磁鐵礦（主要成分Fe₃O₄）
（2）探究金屬物理性質(zhì)：
如表是A、B、C三種金屬的部分物理性質(zhì)．

性質(zhì) 金屬	導(dǎo)電性（100為標(biāo)準(zhǔn)）	密度（g/cm3）	熔點(diǎn)（℃）	硬度（10為標(biāo)準(zhǔn)）
A	99	8.92	1083	3
B	61	2.70	660	2.9
C	17	7.86	1535	5

①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度比A�。�
②C的合金通�？梢宰霾说�、錘子等，其合金的硬度＞5（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）探究金屬化學(xué)性質(zhì)：
材料：我國第四套人民幣中的一元硬幣是鋼芯鍍鎳（Ni），鎳與稀硫酸能發(fā)生下列反應(yīng)：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑．
寫出Ni與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄．
（4�。┱J(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）由氧元素和另外一種元素組成的化合物屬于氧化物；
（2）①根據(jù)金屬的密度分析；
②根據(jù)合金的性能分析；
（3）根據(jù)Ni與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵的反應(yīng)寫出的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）礦石的主要成分屬于氧化物的是氧化鋁、氧化鐵和四氧化三鐵．
（2）①高壓輸電線不用金屬A而選用金屬B，主要原因是金屬B的密度比A�。�
②由于合金的硬度大于純金屬的硬度，所以C的合金通�？梢宰霾说丁㈠N子等，其合金的硬度＞5；
（3）由題意可知，Ni與CuSO₄溶液發(fā)生置換反應(yīng)的方程式是：Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄．
（4）用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO_：．
故答為：（1）AD；（2）①金屬B的密度比A��；②＞；（3）Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄；（4）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂

點(diǎn)評 本題主要考查了金屬的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫，難度不大，根據(jù)已有的知識(shí)分析解答即可．