15．在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：下列推理中正確的是（　�。�
XYZQ
反應前的質(zhì)量/g2080221
反應后的質(zhì)量/g4待測3865
A．反應后物質(zhì)Y的質(zhì)量為44g
B．反應中物質(zhì)X與Y發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：4
C．反應中Z可能是催化劑
D．若X和Z的相對分子質(zhì)量分別是16和18，則他們的化學計量數(shù)之比是2：1

分析 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出A的質(zhì)量．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，設待測質(zhì)量為x，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則得：20g+80g+2g+21g=x+4g+38g+65g，
解得：x=16g，故A錯誤；
B、反應過程中，X與Y改變的質(zhì)量比=（20g-4g）：（80g-16g）=16：64=1：4，故B正確；
C、反應后Z的質(zhì)量明顯增加，所以不可能為催化劑，故C錯誤；
D、設反應中X與Z的化學計量數(shù)a和c，則依據(jù)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關系可知，$\frac{16a}{18c}$=
$\frac{20g-4g}{38g-2g}$，解得a：c=1：2，則X與Y的計量數(shù)之比是1：2，故D錯誤．
故選B．

點評 本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用、反應物和生成物的判斷、各物質(zhì)的質(zhì)量比等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．人體缺乏維生素C（簡寫Vc，化學式為C6H8O6））就會患壞血�。鐖D為某種“維生素C”說明書的一部分．請回答：
（1）“Vc”中含有三種元素，碳、氫的原子個數(shù)比為3：4（填最簡比）．
（2）“Vc”中碳、氧、氫元素的質(zhì)量比是9：12：1．
（3）“Vc”中含量最高的是氧元素．
（4）若正常成年人每天最低需要補充“Vc”60mg時，這些“Vc”完全由圖中“維生素C”來補充時，則每次至少服用2片．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列現(xiàn)象，描述正確的是（　　）
A．水通電生成氫氣和氧氣的體積比為$\frac{1}{2}$
B．硫磺在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰
C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙
D．鎂條在空氣中燃燒火星四射

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖所示三個實驗能證明酸與堿發(fā)生反應．下列有關分析不正確的是（　�。�
A．實驗1觀察到試管內(nèi)先產(chǎn)生藍色沉淀后沉淀消失，由此證明氫氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應
B．實驗2觀察到左側(cè)試管中氫氧化鈣粉末未溶解，右側(cè)試管中氫氧化鈣粉末溶解，由此判斷氫氧化鈣與稀鹽酸發(fā)生反應，實驗中必須控制反應物的用量
C．實驗3加入的X若為氧化銅，則觀察到試管中溶液變?yōu)樗{色，從而證明酸與堿發(fā)生反應
D．實驗3加入的X若為酚酞試液，試液不變色，證明酸與堿發(fā)生反應

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．某實驗小組利用廢硫酸液制備K2SO4，設計的流程如下圖所示：

（1）反應II的化學方程式為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4：
（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：CaCO3、CO2（填寫化學式）；
（3）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表所示：
物質(zhì)KClK2SO4NH4ClM
溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
則反應Ⅲ的化學方程式為：（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓，該反應在常溫下能發(fā)生的原因是：硫酸鉀的溶解度最��；
（4）用飽和K2SO4溶液洗滌反應Ⅲ所得K2SO4晶體的目的主要有兩個，一是為了除去K2SO4晶體表面附著的NH4+、Cl-等雜質(zhì)離子，二是為了減少用水洗滌時K2SO4晶體因溶解而造成的損失．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取8g石灰石放入燒杯中，取40g稀鹽酸分四次加入到燒杯中，充分反應剩余固體質(zhì)量與加入的稀鹽酸的量關系如下圖所示．（雜質(zhì)不參加反應）．
序號加入的鹽酸/g剩余固體/g
1105.5
2103
3101.6
410m
求：（1）第四次剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量m=1.6g
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%
（3）最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少g？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列現(xiàn)象中，能說明分子不停地做無規(guī)則運動的是（　　）
A．細雨飄飄B．桂花飄香C．雪花飛舞D．樹葉飄落

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．我市銀灘是國家“AAAA”級濱海旅游度假區(qū)，有漫長的海岸線，海洋資源十分豐富，海水中含有大量的化學物質(zhì)．
Ⅰ．牡蠣是乳山三寶之一，用海水養(yǎng)殖牡蠣是一種重要的經(jīng)濟產(chǎn)業(yè)．牡蠣全身是寶，牡蠣肉肥美爽滑，味道鮮美，營養(yǎng)豐富，素有“海底牛奶”之美稱，牡蠣殼不僅是一種中藥，還可以作為化工原料；牡蠣肉中含有的營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)．
Ⅱ．化工廠利用海水和牡蠣殼（主要成分CaCO3）制取金屬鎂，其生產(chǎn)流程如下：牡蠣殼$→_{③過濾}^{①煅燒②加海水}$氫氧化鎂$\stackrel{④加鹽酸}{→}$MgCl2溶液$→_{結(jié)晶}^{⑤一定條件下}$無水MgCl2$\stackrel{⑥電解}{→}$金屬Mg
（1）寫出電解無水MgCl2制取金屬鎂時得到的另一種產(chǎn)物在生產(chǎn)生活中的用途（任寫一種）自來水消毒．
（2）寫出反應①的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖：

（1）操作a是過濾．
（2）步驟②加入過量鐵粉，除能與廢液中的FeCl3反應外，還可發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuCl2═Cu+FeCl2．
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到?jīng)]有氣泡冒出現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅．步驟③發(fā)生的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（4）步驟②③所得FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應，生成可循環(huán)使用的FeCl3．請寫出該反應的化學方程式2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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