Question

5．根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，分析并計算：

（1）欲配制14.6%的稀鹽酸要用到的實驗儀器有abdf（填序號）．
a．量筒   b．燒杯   c．托盤天平  d．玻璃棒  e．漏斗   f．膠頭滴管
（2）用稀釋后的溶液進行如圖實驗，完全反應(yīng)后，將錐形瓶內(nèi)的混合物過濾，請計算，過濾后所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配置溶液所需儀器回答；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，前后質(zhì)量差為生成的氣體的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量和生成的氯化鋅的質(zhì)量，進而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此解答

解答 解：（1）欲配制14.6%的稀鹽酸要用到的實驗儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故選：abdf；
（2）反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為：100g+100g-199.6g=0.4g
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，氯化鋅的質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65            136     2
 x               y      0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{136}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=27.2g
所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{27.2g}{199.6g-（100g-13g）}×100%$=24.2%
答：所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.2%．

點評 前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，要注意正確理解題意來分解答．