Question

20．發(fā)酵粉是糕點(diǎn)的常見蓬松劑，成分一般是NH₄HCO₃、NaHCO₃．某同學(xué)將發(fā)酵粉加入到一定量的氫氧化鈣飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液呈無色．
（一）為確定氣體和固體及溶液的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究：
（1）將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍(lán)色．則該氣體為NH₃（寫化學(xué)式），生成該氣體的化學(xué)方程式是NH₄HCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑．
（2）對(duì)白色固體做出如下猜測并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
【猜測】
①白色固體是CaCO₃；②白色固體是Ca （OH）₂；③白色固體是CaCO₃和Ca （OH）₂．
【實(shí)驗(yàn)】
取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是CaCO₃．
（3）將所得溶液分為兩份：
①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體；
②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原
溶液中有溶質(zhì)Ca（OH）₂、NaOH（寫化學(xué)式）．
（二）為確定發(fā)酵粉成分含量，該同學(xué)進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)：
（4）稱取干燥的白色固體10g，充分加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，稱得殘留固體質(zhì)量為5.3g．則發(fā)酵粉中NH₄HCO₃與NaHCO₃的質(zhì)量比為4：21．

Answer 1

分析 （一）氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使石蕊試液變藍(lán)色；
碳酸氫銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水和氨氣；
氫氧化鈣和氫氧化鈉的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；
二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和水；
（二）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍(lán)色，說明氣體是氨氣，氨氣的化學(xué)式是NH₃；
生成該氣體的化學(xué)方程式是：NH₄HCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑．
故填：NH₃；NH₄HCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2H₂O+NH₃↑．
（2）取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是CaCO₃．
故填：CaCO₃．
（3）①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體，說明溶液中不含有碳酸鈉；
②在另一份中通入足量的CO₂后，滴入酚酞，生成白色沉淀且溶液呈紅色，說明原溶液中含有Ca （OH）₂和NaOH．
故填：Ca （OH）₂；NaOH．
（4）設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
充分加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，稱得殘留固體質(zhì)量為5.3g，說明碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的質(zhì)量是5.3g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
168          106
x            5.3g
$\frac{168}{x}$=$\frac{106}{5.3g}$，
x=8.4g，
則發(fā)酵粉中NH₄HCO₃與NaHCO₃的質(zhì)量比為：（10g-8.4g）：8.4g=4：21．
故填：4：21．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．