Question

水是生命之源，合理利用和保護(hù)水資源是我們義不容辭的責(zé)任．

（1）圖1裝置可以探究水的組成．通電一段時間后，玻璃管a中所收集的氣體為

 

，該實(shí)驗(yàn)說明水是由

 

組成．
（2）圖2是某品牌凈水器中的過濾芯，里面裝有精細(xì)濾網(wǎng)、活性炭、離子交換樹脂、超細(xì)濾膜．離子交換樹脂可減少水垢的形成，精細(xì)濾網(wǎng)和超細(xì)濾膜主要起

 

作用，活性炭除去異味，主要利用了它的

 

性．
（3）圖3是特殊情況下使用的應(yīng)急凈水器．利用該凈水器將2000g含氯化鈉3%的海水暴曬6小時，收集到800g可飲用水，此時剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
（4）海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，綜合利用海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

①實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作a時需要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

 

．該流程中沒有涉及的基本反應(yīng)類型是

 

②寫出第Ⅲ步反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

③該流程中熔融氯化鎂通電分解產(chǎn)生鎂和氯氣，要獲取72kg的鎂，至少要電解多少千克熔融的氯化鎂？（在答題卡上寫出計算過程）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解水實(shí)驗(yàn),過濾的原理、方法及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,鹽的化學(xué)性質(zhì),碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,對海洋資源的合理開發(fā)與利用

專題：溶液、濁液與溶解度,空氣與水,常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)水電解結(jié)論分析；
（2）根據(jù)凈化水的過程分析；
（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行解答；
（4）①根據(jù)過濾操作所需儀器來解答；
貝殼煅燒制取氧化鈣是碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物有兩種，生成物為一種，為化合反應(yīng)；石灰乳與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)也為復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂通電為分解反應(yīng)．故整個流程中沒有涉及置換反應(yīng)；
②根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物書寫化學(xué)方程式；
③根據(jù)化學(xué)方程式利用鎂的質(zhì)量計算氯化鎂的質(zhì)量

解答：解：（1）電解水時，產(chǎn)生體積少的為氧氣，體積多的為氫氣，證明水由氫元素和氧元素組成；
（2）精細(xì)濾網(wǎng)和超細(xì)濾膜主要起過濾作用；活性炭除去異味，主要利用了它的吸附性；
（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以從海水中提取粗鹽一般可采用蒸發(fā)溶劑方法；
剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2000g×3%

2000g-800g

×100%=5%；
（4）①a操作為過濾操作，故缺少儀器為漏斗；
貝殼煅燒制取氧化鈣是碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)物有兩種，生成物為一種，為化合反應(yīng)；石灰乳與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)也為復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂通電為分解反應(yīng)．故整個流程中沒有涉及置換反應(yīng)；
②第Ⅲ步反應(yīng)為氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
③設(shè)：需要氯化鎂的質(zhì)量為x   
MgCl₂

通電  .

 Mg+Cl₂↑             
95         24
x         72kg
  

95

24

=

x

72kg

x=285kg 
答：需要氯化鎂的質(zhì)量為285kg．
故答案為：
（1）氫氣； 氫元素和氧元素；
（2）過濾；吸附；
（3）5%；
（4）①漏斗；置換反應(yīng)；
②Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
③285kg．

點(diǎn)評：本題知識點(diǎn)較多，難度較大，須仔細(xì)分析．