Question

2007年10月20日，我國成功發(fā)射第一顆繞月探測衛(wèi)星“嫦娥一號”．人類探月的重要目的之一是勘探、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻很豐富的核聚變?nèi)剂?“He-3”，解決地球能源危機．發(fā)射火箭常用高氯酸銨（NH₄ClO₄）作燃料，其反應的化學方程式為：2NH₄ClO₄

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N₂↑+Cl₂↑+4x↑+2O₂↑．試回答下列問題：
（1）x的化學式為______；
（2）高氯酸銨（NH₄ClO₄）中氯元素的化合價為______；
（3）開發(fā)一種叫“氦-3”的新能源，氦的相對原子質(zhì)量為3，其核內(nèi)有2個質(zhì)子，則一個“氦-3”原子中有______個中子，______個電子．

Answer 1

（1）化學方程式左邊有2個氮原子、8個氫原子、2個氯原子和8個氧原子，化學方程式右邊有2個氮原子、2個氯原子、4個氧原子和4個X分子；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學方程式左右兩邊的原子數(shù)目相等；因此4個X分子共含有8個氫原子和4個氧原子，所以1個X分子含有2個氫原子和1個氧原子，X的化學式為H₂O．
（2）高氯酸銨中銨根和氧元素的化合價分別為+1和-2，設(shè)高氯酸銨中氯元素的化合價為x，化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7．
（3）根據(jù)題意，氦-3的相對原子質(zhì)量為3，核內(nèi)有2個質(zhì)子，所以中子數(shù)為3-2=1，由于質(zhì)子數(shù)為2，所以核外電子數(shù)為2．
故答案為：（1）H₂O；（2）+7；（3）1；2．