Question

【題目】課堂上老師對(duì)探究干電池原理的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)． 圖甲：把一塊鋅片和一根碳棒同時(shí)插入盛有稀硫酸的U型管中；
圖乙：用導(dǎo)線(xiàn)將鋅片和碳棒連接起來(lái)插入盛有稀硫酸的U型管中，并在導(dǎo)線(xiàn)中間連接一只靈敏電流計(jì)．

請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）甲主要的能量轉(zhuǎn)化形式是 ．
（2）乙觀(guān)察到與甲不同的現(xiàn)象是、 ．
（3）配制所需硫酸：現(xiàn)有98%的濃硫酸18g（體積為9.8mL），可將其配成24.5%的硫酸溶液g，配制的具體操作過(guò)程是 ．
（4）�。�3）所配24.5%的硫酸溶液20g，向其中滴加25%的Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)． ①請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量g，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程．
②沉淀過(guò)濾后水的質(zhì)量是g．

Answer 1

【答案】
（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
（2）電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)；碳棒上有氣泡冒出．
（3）72；量取9.8mL濃硫酸慢慢沿?zé)�杯壁倒入盛�?4g水的燒杯中，且用玻璃棒不停攪拌．
（4）11.65；42.55．
【解析】解：（1）金屬的活動(dòng)性順序表中，鋅位于氫之前為活潑金屬可置換酸中氫；因此把鋅片、碳棒放入稀硫酸溶液中時(shí)，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，可在鋅片上看到有氣泡冒出；而碳棒與稀硫酸不反應(yīng)，在碳棒上無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)；此時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．（2）將稀硫酸溶液中的鋅片與碳棒用導(dǎo)線(xiàn)連接，活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬鋅通過(guò)活動(dòng)性弱的碳失去電子，在金屬鋅和碳棒之間出現(xiàn)電子移動(dòng)形成電流，則電流計(jì)的指針出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)；而稀硫酸溶液中的H+在碳棒上獲得電子而形成H原子，H原子結(jié)合成氫氣分子，因此，在碳棒出現(xiàn)氣泡； 所以答案是：電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有氣泡冒出；（3）設(shè)用98%的濃硫酸18g（體積為9.8mL），可將其配成24.5%的硫酸溶液的質(zhì)量為x
由于溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變
98%×18g=24.5%x
x=72g．
則加入的水的質(zhì)量為72g﹣18g=54g
由于濃硫酸具有腐蝕性，密度大于水，且溶解放熱，所以配制過(guò)程應(yīng)該是酸入水，勤攪拌，具體操作過(guò)程是 量取9.8mL濃硫酸慢慢沿?zé)�杯壁倒入盛�?4g水的燒杯中，且用玻璃棒不停攪拌．（4）設(shè)24.5%的硫酸溶液20g完全反應(yīng)，消耗的25%的Ba（OH）2溶液的質(zhì)量為y，生成硫酸鋇的質(zhì)量為z．

H2SO4+	Ba（OH）2=	BaSO4↓+2H2O
98	171	233
20g×24.5%	25%y	z

= =
y=34.2g
z=11.65g
沉淀后過(guò)濾得水的質(zhì)量為20g+34.2g﹣11.65g=42.55g
答：（1）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．（2）電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)、碳棒上有氣泡冒出．（3）72；量取9.8mL濃硫酸慢慢沿?zé)�杯壁倒入盛�?4g水的燒杯中，且用玻璃棒不停攪拌．（4）①11.65．②42.55．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．