Question

7、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：
（1）鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；
（2）溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；
（3）鐵釘質(zhì)量減輕；
（4）溶液質(zhì)量減輕．
其中正確的是（　�。�

A、（1）（3）

B、（1）（2）（4）

C、（1）（2）（3）

D、（1）（2）（3）（4）

Answer 1

分析：鐵屬于比較活潑的金屬，能置換出酸中的氫，生成氫氣和亞鐵鹽，亞鐵離子是淺綠色的，從化學(xué)方程式可計(jì)算出溶解的鐵的質(zhì)量要大于放出的氫氣的質(zhì)量，所以反應(yīng)后液體的質(zhì)量要增加．Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質(zhì)量增加54克．

解答：解：開始反應(yīng)時(shí)鐵與硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵與氫氣，此時(shí)應(yīng)溶液中含有較多的亞鐵離子而使溶液呈淺綠色，鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)由于生成的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量會(huì)增加，綜合以上信息可得答案．
故選C

點(diǎn)評(píng)：金屬與酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)后的質(zhì)量變化：溶液質(zhì)量增加，金屬質(zhì)量減小．