Question

街頭上有很多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機(jī)械能和光澤度，所以常被做成飾品，取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，剩余溶液和殘余固體的總質(zhì)量為225.6g，請計算：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

 

g；
（2）該合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量和生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）生成氫氣的質(zhì)量為：30g+196g-225.6g=0.4g，
故填：0.4；
（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65        161   2
 x          y    0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

，
x=13g，y=32.2g，
該合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

30g-13g

30g

×100%=56.7%，
答：該合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.7%．
（3）剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15.4%，
答：剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.4%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．