| 鹽酸（分析純） 化學(xué)式HCl 質(zhì)量分數(shù)36% 密度1.189/cm3（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是 （2）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸 （3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于36%， 原因是 （4）鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有較多的 分析：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，比較容易，看著信息就可以寫出來，是送分題； （2）需要根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行簡單的計算，難度不大．解題的關(guān)鍵是明確圖中所給的信息，然后再作出解答； （3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧．因此，敞口久置后質(zhì)量會減輕． 解答：解：（1）鹽酸是氯化氫的水溶液，所以溶質(zhì)是氯化氫，化學(xué)式是HCl，故答案為：HCl （2）由圖中所給的信息，可知該濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是36%，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：需要這種濃鹽酸的質(zhì)量為120g×3%÷36%=10g．故答案為：10 （3）濃鹽酸容易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫在瓶口形成白霧，使溶質(zhì)HCl減少，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
（4）電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸．酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因為酸溶液中含有氫離子．故答案為：H+ 點評：此題主要考查了濃鹽酸的性質(zhì)以及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算問題，是初中化學(xué)的重要考點． 
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