Question

（2009?巴彥淖爾）某稀鹽酸溶液50克與6.9克純凈的K₂CO₃ 固體恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成二氧化碳多少克？
（2）該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）欲將上述溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原鹽酸溶液50克稀釋成5%的稀鹽酸，需要加水多少克？

Answer 1

分析：（1）稀鹽酸是混合物，不能代入化學(xué)方程式直接計(jì)算，可根據(jù)碳酸鉀的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量．
（2）可根據(jù)碳酸鉀的質(zhì)量求出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)

鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量

鹽酸溶液的質(zhì)量

×100%求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）稀釋溶液只是一個(gè)加水的過(guò)程，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可據(jù)此列出等式求出需要加水的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
          K₂CO₃+2HCl=2KCl+H₂O+CO₂↑
          138   73            44
          6.9g  y             x
         

138

44

= 

6.9g

x

     

138

73

=

6.9g

y

            x=2.2g          y=3.65g
答：可生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.65g

50g

×100%=7.3%       
答：原稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．
（3）設(shè)需加水的質(zhì)量為z
    3.65g=（50g+z）×5%
       z=23g
答：需加水23克．

點(diǎn)評(píng)：鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，鹽酸溶液的溶質(zhì)是氯化氫氣體，二氧化碳溶于水會(huì)得到碳酸溶液，但碳酸溶液的溶質(zhì)不是二氧化碳，而是碳酸．