Question

14．將V₁mL3.65% HCl溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL，溶液密度均看成1g/mL）．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
• B． 該實驗表明溶液的pH先升高后下降
• C． NaOH溶液中溶質質量分數(shù)約為6%
• D． 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

Answer 1

分析 A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度；
B、根據圖示進行分析；
C、根據氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應方程式進行計算；
D、根據一個反應無法得出此結論．

解答 解：
A、從圖示觀察起始溫度即為實驗時環(huán)境溫度，因此該實驗開始時溫度是20℃，故A錯誤；
B、由圖示可以看出酸和堿恰好完全反應，pH=7，故B錯誤；
C、恰好反應時參加反應的鹽酸溶液的質量是30g，由m₁+m₂=50g可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質量為20g．
設恰好反應時氫氧化鈉溶液中溶質的質量是X．
    HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
   36.5     40
 30g×3.65%     X
$\frac{36.5}{30g×3.65%}=\frac{40}{X}$
x=≈0.12g
氫氧化鈉溶液溶質的質量分數(shù)=$\frac{0.12g}{20g}$×100%=6%，故C正確；   
D、只是該反應放熱，其他有水生成的反應不一定，故D錯誤．
故選C．

點評 本題結合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．