Question

已知：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓，小黃進行了以下六次實驗：

實驗次數	氯化鈣固體質量/g	碳酸鈉溶液的質量/g	碳酸鈣的質量/g
1	5.55	300	5
2	11.1	300	10
3	22.2	300	20
4	33.3	300	30
5	44.4	350	35
6	55.5	600	X

（1）哪幾次反應碳酸鈉有剩余

 

（填序號）．
（2）試計算碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．
（3）表中X的值是

 

．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：分析比較表中的數據：前3次Na₂CO₃溶液到位質量都是300克，隨著氯化鈣質量的倍數增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數增加，可以得出前4次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5．當在第5次氯化鈣的質量增加到是第一次8倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的7倍，說明了350克碳酸鈉溶液中溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是35克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為350：35=50：5，由此可以得出氯化鈣質量、碳酸鈉溶液質量、碳酸鈣質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數據，很容易看出：前三次碳酸鈉溶液有剩余，第4次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是50克．由第4次的有關數據，可以計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．

解答：解：分析比較表中的數據：前3次Na₂CO₃溶液到位質量都是300克，隨著氯化鈣質量的倍數增加，生成的碳酸鈣的質量也在成倍數增加，可以得出前4次氯化鈣全部參加了反應，氯化鈣質量與碳酸鈣的質量比為5.55：5．當在第5次氯化鈣的質量增加到是第一次8倍時，這時生成的碳酸鈣的質量只是第一次的7倍，說明了350克碳酸鈉溶液中溶質全部參加了反應，生成了碳酸鈣是35克，可得出碳酸鈉溶液與碳酸鈣的質量比為350：35=50：5，由此可以得出氯化鈣質量、碳酸鈉溶液質量、碳酸鈣質量比為：5.55：50：5，有這個質量比帶入到上述表中分析有關數據，很容易看出：前三次和低6次碳酸鈉溶液有剩余，第4次氯化鈣和碳酸鈉溶液是恰好反應，X的值是50克．
通過上述分析，已經知道在第4次試驗中，33.3克的氯化鈣與300克的碳酸鈉溶液是恰好反應，生成了30克地碳酸鈣沉淀，利用這些數據就可以計算出碳酸鈉溶液中溶質的質量分數．
設200克的碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
106                 100
x                   30g 

106

x

=

100

30g

x=31.8g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為：

31.8g

300g

×100%=10.6%
答案：
（1）1、2、3、6
（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為10.6%
（3）50

點評：本題屬于數據處理型計算習題，這種題型是近年來在各地中考試題中出現的一種新題型．這類題符合當今信息社會發(fā)展的趨勢，要求同學們具有在多項信息中提取所需，進行分析和解決問題的能力，即處理信息的能力．這類題中的計算并不復雜，關鍵是從化學原理上選擇題目信息中有價值的數據來進行計算，體現了化學計算是以化學原理為核心和基礎，以數學計算為手段，使同學從量的方面來認識物質及其變化規(guī)律，學習解決化學反應及化學變化過程中物質之間的數量關系．