現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱得剩余物的總質(zhì)量為57.6g．計算：
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出二氧化碳的質(zhì)量=12g+50g-57.6g=4.4g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                 44
x                   4.4g
∴
100
44
=
x
4.4g
，
解之得：x=10g；
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10g
12g
×100%≈83.3%．
答：（1）放出二氧化碳4.4g；
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%．
點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．利用質(zhì)量守恒定律，可以求出化學(xué)反應(yīng)中生成氣體和沉淀的質(zhì)量，為進一步解題打開突破口．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑．為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取石灰石樣品12g（設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分煅燒后發(fā)現(xiàn)剩余固體質(zhì)量為7.6g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？
 

（2）該石灰石樣品的純度是多少？（石灰石的純度即為石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留到0.1%）
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?閘北區(qū)二模）現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱得物質(zhì)的總質(zhì)量為57.6g，計算：
（1）生成的氣體的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)取石灰石樣品12g，加入50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水且不與酸反應(yīng)），最后稱得剩余物的總質(zhì)量為57.6g．計算：
（1）放出二氧化碳多少g？
（2） 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2008-2009學(xué)年四川省自貢市九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

高溫煅燒石灰石（主要成分CaCO3），可制得生石灰（CaO）和二氧化碳：
CaCO3CaO+CO2↑．為了分析某石灰石的純度，現(xiàn)取石灰石樣品12g（設(shè)所含雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分煅燒后發(fā)現(xiàn)剩余固體質(zhì)量為7.6g．求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為多少克？______
（2）該石灰石樣品的純度是多少？（石灰石的純度即為石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留到0.1%）______．

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