Question

5．碳酸亞鐵（FeCO₃）是生產(chǎn)補(bǔ)血劑的原料．以下是某同學(xué)設(shè)計的利用鐵礦燒渣 （主要成分是Fe₂O₃、FeO和泥沙等）制取碳酸亞鐵的實驗流程圖．請回答下列問題：

（1）操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）寫出鐵礦燒渣與稀硫酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O等．
（3）加入過量鐵粉的目的是Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄（用化學(xué)方程式表示）．
（4）加入碳酸銨得到碳酸亞鐵（不溶于水）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=（NH₄）₂SO₄+FeCO₃，該反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的操作分析用的玻璃儀器；
（2）根據(jù)鐵礦石燒渣的成分與硫酸的反應(yīng)分析回答；
（3）根據(jù)鐵與硫酸、硫酸鐵的反應(yīng)分析回答；
（4）根據(jù)碳酸銨與硫酸亞鐵的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的特點分析反應(yīng)的類型．

解答 解：（1）由實驗流程可知，操作a能將固液分開，是過濾，要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）鐵礦燒渣的主要成份是Fe₂O₃、FeO，都能與稀硫酸，其中氧化鐵與硫酸反應(yīng)的一個化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O等．
（3）加入過量鐵粉的目的是除去過量的硫酸、將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．
（4）由流程圖可知，加入碳酸銨能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成了碳酸亞鐵和硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=（NH₄）₂SO₄+FeCO₃，該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成了兩種新的化合物，基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．
故答為：（1）漏斗；（2）Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O等；（3）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe₂（SO₄）₃+Fe=3FeSO₄．（4）（NH₄）₂CO₃+FeSO₄=（NH₄）₂SO₄+FeCO₃，復(fù)分解反應(yīng)．

點評 本考點考查了過濾、化學(xué)方程式的書寫和雜質(zhì)的去除等，是通過對實驗方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實驗結(jié)論．本題是通過實驗現(xiàn)象和過程，從而得出物質(zhì)．此考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．