Question

【題目】以下是某小組用過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)．

實驗序號	過氧化氫溶液濃度、%	過氧化氫溶液體積/ml	溫度/C	二氧化錳的用量/g	收集氧氣的體積/ml	反應(yīng)所需的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（1）請寫出用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式 ．
（2）通過實驗①和②對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與有關(guān)；從實驗③和④對比可知，化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是 ．
（3）【拓展延伸】上述實驗中，該小組采用了控制變量的研究方法．用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）、等．

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）反應(yīng)物濃度（或濃度）；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）反應(yīng)溫度；反應(yīng)物（過氧化氫）的濃度
【解析】解：過氧化氫和二氧化錳混合生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2 2H2O+O2↑；故填：2H2O2 2H2O+O2↑；
從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應(yīng)時各種量均相同，可知這一過程是考查反應(yīng)物的濃度與反應(yīng)速度的關(guān)系；③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學(xué)反應(yīng)速度的探究，且溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快．
所以答案是：反應(yīng)物濃度（或濃度）；溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快；
【拓展延伸】探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有反應(yīng)溫度、反應(yīng)物（過氧化氫）的濃度或催化劑的顆粒大�。ɑ驖舛龋┗虼呋瘎┑馁|(zhì)量等．故填：反應(yīng)溫度；反應(yīng)物（過氧化氫）的濃度．
【考點精析】掌握催化劑的特點與催化作用和書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．