Question

9．二氧化碳在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的用途．
（1）從宏觀組成角度看，二氧化碳是由碳、氧元素組成的；從微觀構(gòu)成角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的．
（2）化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，例如，二氧化碳與碳的反應(yīng)吸收熱量（選填“吸收”或“放出”）．
（3）反應(yīng)物相同時(shí)，若條件不同，產(chǎn)物有可能不同．例如，CO₂+H₂O═H₂CO₃，6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;葉綠素\;}}{光照}$6O₂+C₆H₁₂O₆．
（4）有二氧化碳生成的反應(yīng)很多，請(qǐng)按要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式：
①有二氧化碳生成的化合反應(yīng)：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
②有二氧化碳生成的復(fù)分解反應(yīng)：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的組成和構(gòu)成分析回答；
（2）根據(jù)反應(yīng)中能量的變化分析回答；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析回答；
（4）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和生成物分析回答．

解答 解：（1）從宏觀組成角度看，二氧化碳是由碳、氧元素組成的；從微觀構(gòu)成角度看，二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的．
（2）化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著能量的變化，例如，二氧化碳與碳的反應(yīng)吸收熱量．
（3）據(jù)據(jù)質(zhì)量守恒定律在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變可知，反應(yīng)前碳原子個(gè)數(shù)為6個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)為18個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)為12個(gè)；反應(yīng)后氧原子個(gè)數(shù)為12個(gè)，則推測(cè)另一種生成物的化學(xué)式為：C₆H₁₂O₆；
（4）①碳和氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂；
②碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，屬于復(fù)分解反應(yīng)，方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
故答為：（1）碳，氧，二氧化碳；（2）吸熱； （3）C₆H₁₂O₆；（4）①C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考察了物質(zhì)的宏觀微觀組成、化學(xué)反應(yīng)時(shí)能量的變化、質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式的書寫等基礎(chǔ)知識(shí)，重在讓學(xué)生掌握基本知識(shí)和基本技能．