Question

牙膏是日常生活中的必需品，它通常由摩擦劑、發(fā)泡劑、粘合劑等組成．摩擦劑是牙膏的主要成分，約占牙膏質(zhì)量的一半以上．為了測定一種以碳酸鈣為摩擦劑的牙膏中碳酸鈣的含量，同學(xué)們根據(jù)碳酸鈣的性質(zhì)設(shè)計了以下三種不同的方案（除碳酸鈣外，這種牙膏中的其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)生成氣體，且均溶于水）：
方案一：將一定量的牙膏放入水中充分攪拌，然后進行 X、洗滌、干燥等操作，稱量出不溶物的質(zhì)量，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
方案二：將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應(yīng)，用圖l所示裝置（裝置的氣密性良好），測量二氧化碳氣體的體積（錐形瓶中液面高度變化忽略不計），利用該條件下二氧化碳的密度，計算二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
方案三：用圖2所示裝置，將一定量的牙膏與過量的鹽酸反應(yīng)，測量相關(guān)數(shù)據(jù)，推算出二氧化碳氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

老師針對三種方案提供了所需的儀器用品，同學(xué)們進行分組實驗．實驗中，同學(xué)們操作規(guī)范、計算無誤．
按照要求回答下列問題：
（1）方案一中操作X是，按照方案一進行實驗的同學(xué)在規(guī)定時間內(nèi)沒有來得及完成實驗，請寫出可能的原因、（任寫兩條）
（2）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
方案二中實驗結(jié)果偏低，寫出一條可能的原因：，
你的改進方案是：．
（3）方案三中實驗結(jié)果偏高，原因可能是：．

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法從溶液中分離出來，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，可以根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量求得碳酸鈣的含量，此時要注意將生成的二氧化碳全部收集起來，才能準確得出碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：解：（1）碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的方法分離出來，牙膏中含有的發(fā)泡劑和粘合劑能影響溶解及過濾的速度，所以本題答案為：過濾，有粘合劑導(dǎo)致溶解慢，有發(fā)泡劑產(chǎn)生大量泡沫導(dǎo)致過濾時間長；
（2）碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的二氧化碳能溶于水，導(dǎo)致結(jié)果偏低，為防止二氧化碳溶于水，可以在水面上滴加油層，所以本題答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂溶于水，在瓶中加一層油；
（3）使用電子天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量來計算碳酸鈣的含量時，由于水分和氯化氫的揮發(fā)將會導(dǎo)致結(jié)果偏大，所以本題答案為：H₂O和HCl的揮發(fā)．
點評：本題考查了碳酸鈣含量的測定方法，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用．