某氫氧化鎂和碳酸鎂組成的固體混合物14.2克，放入90.2克稀鹽稀中恰好完全反應(yīng)，生成氣體4.4克，計算：
（1）原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：（1）根據(jù)題目信息可知，氣體是碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳，而氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)不生成二氧化碳，據(jù)此把二氧化碳的質(zhì)量代入方程式可計算出碳酸鎂的質(zhì)量和氯化鎂的質(zhì)量，并計算出氫氧化鎂的 質(zhì)量；
（2）根據(jù)算出的氫氧化鎂的質(zhì)量，然后代入氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)方程式計算出氯化鎂的質(zhì)量，最后算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）設(shè)原混合物中MgCO3的質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為y．
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 　　　　　 95　 　 44
x　 　　　　   y　　　4.4g
84
x
=
44
4.4g
   x=8.4g
95
y
=
44
4.4g
   y=9.5g
則氫氧化鎂質(zhì)量為14.2g-8.4g=5.8g
（2）設(shè)Mg（OH）2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2的質(zhì)量為z
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58　　　　      95
5.8g            z
58
5.8g
=
95
z

   z=9.5g
∴反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=14.2g+90.2g-4.4g=100g
∴反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.5g+9.5g=19g
∴則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
19g
100g
×100%═19%
答：（1）原混合物中氫氧化鎂的質(zhì)量是5.8g；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19%．
點評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，這個題的關(guān)鍵點有兩個，①知道氣體是二氧化碳，②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量-氣體的質(zhì)量．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖象的有關(guān)描述正確的是（　�。�
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①向pH值為13的燒堿溶液中加入pH值為2的稀硫酸；
②向氯化鈣和鹽酸的混合溶液中加入碳酸鈉溶液；
③向等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸中分別加入氧化鎂和碳酸鎂；
④一定溫度下向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體并攪拌．
A、①②③④四幅圖象全部正確B、要證明圖象①a點溶液中含過量的硫酸，可加入氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生C、圖象②中，當(dāng)碳酸鈉溶液加至b點時，溶液中只存在一種溶質(zhì)D、圖象④中，若c點對于的縱坐標(biāo)為20%，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為25g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、分別向同濃度、同質(zhì)量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg（OH）2、④MgCO3，反應(yīng)完全后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是
氧化鎂和碳酸鎂分別與等質(zhì)量的硫酸恰好完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知MgCO3
 煅燒 
.
 
MgO+CO2↑．現(xiàn)有鎂和碳酸鎂組成的混合物a g，當(dāng)在空氣中煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量是原混合物的一半，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究CO2的性質(zhì)，需要制取并收集干燥的CO2．以下是老師提供的一些實驗裝置
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（1）實驗室制取CO2的化學(xué)方程式為
 
．
（2）濃硫酸的作用是
 
，收集裝置為
 
（填字母）．
（3）化學(xué)課上，李智同學(xué)將燃燒的鎂條迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上沾附著白色物質(zhì)．
【提出問題】黑色顆粒和白色物質(zhì)可能是什么呢？
【進(jìn)行猜想】你認(rèn)為黑色顆粒是
 
；對于白色物質(zhì)，小明認(rèn)為白色物質(zhì)是氧化鎂；小娟認(rèn)為是碳酸鎂；小亮認(rèn)為是氧化鎂和碳酸鎂的混合物；小華認(rèn)為是氫氧化鎂．李想同學(xué)認(rèn)為小華的猜想是錯誤的，其理由是
 
．
【查閱資料】氧化鎂屬堿性氧化物，碳酸鎂屬鹽，且均不易溶于水中．
【實驗探究】李想同學(xué)對白色物質(zhì)進(jìn)行實驗探究
【實驗方案】取該樣品少量于試管里，加入稍過量的稀鹽酸振蕩，沒有產(chǎn)生氣泡，且樣品全部溶解．結(jié)論：白色物質(zhì)為
 
．
【反思評價】你認(rèn)為上述實驗方案得出的結(jié)論正確其理由是
 
．
【得出結(jié)論】鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為
 
．
假設(shè)你也有興趣去試一試，請結(jié)合燃燒與滅火的有關(guān)知識寫一條啟發(fā)大家思考的問題：
 
．

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