某研究小組為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g合金放在燒杯中,將一定量的稀鹽酸分若干次加入燒杯中,反應(yīng)過程的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量/g,y表示燒杯中余下物質(zhì)的總質(zhì)量/g).問:
(1)銅鋅合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為______時,恰好完全反應(yīng);
(2)反應(yīng)中共生成氫氣______g.
(3)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留0.1%)
【答案】分析:圖中曲線明顯變化時的折點表示物質(zhì)恰好完全反應(yīng),折點對應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為20g,由此可以計算出(1)的答案;折點對應(yīng)的燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為38.8g,與加入燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量40g少0.2g,這是由于生成氫氣造成的;由氫氣質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)圖中曲線明顯變化時的折點表示物質(zhì)恰好完全反應(yīng);
折點對應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為20g;
合金的質(zhì)量為20g.
因此合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為20g:20g=1:1.
(2)生成氫氣的質(zhì)量為
20g+20g-38.8g=0.2g
(3)設(shè)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
20g?(1-x)     0.2g
=,x=67.5%
答:(1)1:1.(2)0.2g.
(3)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)67.5%.
點評:本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算,難度較大.
練習(xí)冊系列答案
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(1)銅鋅合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為
 
時,恰好完全反應(yīng);
(2)反應(yīng)中共生成氫氣
 
g.
(3)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

為了倡導(dǎo)環(huán)保理念,兩會期間使用含有碳酸鈣的“石頭紙”.某研究小組為了測定其中碳酸鈣0.88
的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10g樣品放在燒杯中,將50g稀鹽酸分若干次加入燒杯中,記錄反應(yīng)過程的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)當(dāng)消耗鹽酸質(zhì)量為
30
30
g時恰好完全反應(yīng);此時生成氣體
2.64
2.64
g.
(2)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

某研究小組為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g合金放在燒杯中,將一定量的稀鹽酸分若干次加入燒杯中,反應(yīng)過程的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量/g,y表示燒杯中余下物質(zhì)的總質(zhì)量/g).問:
(1)銅鋅合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為________時,恰好完全反應(yīng);
(2)反應(yīng)中共生成氫氣________g.
(3)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:專項題 題型:計算題

某研究小組為了測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20g合金放在燒杯中,將一定量的稀鹽酸分若干次加入燒杯中,反應(yīng)過程的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量/g,y表示燒杯中余下物質(zhì)的總質(zhì)量/g).問
(1)銅鋅合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為 _________ 時,恰好完全反應(yīng);
(2)反應(yīng)中共生成氫氣 _________ g.
(3)合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留0.1%)

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