Question

14．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）是工廠里煉鐵的主要原料，根據(jù)氧化鐵（Fe₂O₃）化學(xué)式計(jì)算：
（1）Fe₂O₃中各元素的質(zhì)量比？
（2）100克含氧化鐵80%的赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量？
（3）要煉得鐵21噸，需含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少噸？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式中各元素質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比進(jìn)行計(jì)算．
（2）根據(jù)純度的計(jì)算公式進(jìn)行分析計(jì)算
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變進(jìn)行分析計(jì)算．

解答 解：（1）Fe₂0₃中鐵元素與氧元素質(zhì)量比=56×2：16×3=7：3
（2）100g含氧化鐵80%的赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量=100g×80%=80g，80g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量=80g×$\frac{56×2}{160}$=56g
（3）設(shè)要練得21噸鐵，需含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變可得
80%x×$\frac{56×2}{160}$=21噸
x=37.5噸
答：需含氧化鐵80%的赤鐵礦石37.5噸．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，考查學(xué)生分析問(wèn)題以及計(jì)算的能力．