(2007?白下區(qū)一模)在一定體積的10%的NaOH溶液中滴加10%的鹽酸,反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下表所示:
加入鹽酸
體積V/ml
2468101214161820
測得溶液
溫度t/℃
15.219.622.026.028.226.725.724.723.722.9
(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(2)試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線.
(3)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因.
1加入鹽酸的量在2~10mL之間時:______;
2加入鹽酸的量在10~20mL之間時:______.

【答案】分析:可以根據(jù)表中提供的信息減小分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以正確書寫化學(xué)方程式.
解答:解:(1)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,故填:NaOH+HCl═NaCl+H2O;
(2)加入鹽酸的體積在2-10mL時溫度升高,在10-20mL時溫度逐漸降低,圖象如圖中所示.

(3)①由表中可知,隨鹽酸量增加,中和反應(yīng)放出熱量增大,溶液溫度上升.
②由表中可知,過量鹽酸起冷卻降溫作用,反應(yīng)停止熱量散失.
點(diǎn)評:解答本題的關(guān)鍵是要充分理解表中的信息,只有這樣才能對問題做出正確的判斷.
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(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.
(2)試?yán)L出溶液的溫度與加入鹽酸的體積之間的變化關(guān)系曲線.
(3)根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因.
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