Question

2．工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．現(xiàn)取一定量的石灰石樣品進行煅燒（假設(shè)雜質(zhì)不變），某變量y隨時間的變化趨勢如右圖所示．則縱坐標表示的是（　　）

• A． 生成CO₂的體積
• B． 生成CaO的質(zhì)量
• C． 固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
• D． 固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)

Answer 1

分析 ABC、根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，固體質(zhì)量減少分析；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析．

解答 解：A、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含二氧化碳，應(yīng)從零開始，故A錯誤；
B、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，開始固體中不含氧化鈣，應(yīng)從零開始，故B錯誤；
C、高溫煅燒碳酸鈣達到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大，當碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分數(shù)不再變化，故C正確；
D、碳酸鈣高溫煅燒后生成氧化鈣、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后氧元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)前碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：48/100×100%=48%，反應(yīng)后，反應(yīng)后，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為：16/56×100%≈28.6%，固體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)減小，故D錯誤；
故選C．

點評 掌握化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化是解決本題的關(guān)鍵．