Question

把10.2g鎂鋁合金加入到一定質量、一定質量分數的稀鹽酸中，恰好完全反應，產生1.0g H₂，向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述產生的MgCl₂、AlCl₃完全轉化為沉淀，則生成的NaCl的質量為

 

．

Answer 1

分析：根據題意可知，我們可以利用元素的質量守恒計算．生成的氯化鈉中的氯元素全部來自于與10.2g合金反應所消耗的鹽酸，因此，計算出所消耗鹽酸中的氯元素質量即為最終生成氯化鈉中氯元素質量，再利用氯化鈉中氯元素的質量分數，即可計算出最終生成氯化鈉的質量．

解答：解：設生成的NaClX，根據氫元素和氯元素守恒得：
       2HCl～H₂～2NaCl
             2      117       

2

117

=

1.0g

x

    X=58.5g
            1.0g     X
故正確答案：58.5g

點評：解決本題的技巧在于發(fā)現最終生成的氯化鈉中氯元素全部來自于與鎂鋁合金發(fā)生反應的鹽酸，這樣就把看似無法解決的化學方程式的計算轉變?yōu)楦鶕�化學式的計算，從而巧妙地解決問題．