Question

一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列關(guān)于以上反應的說法中，正確的是

A．X的值為44

B．W由碳、氫兩種元素組成

C．該反應屬于置換反應

D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為4：1

Answer 1

D

解析試題分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，利用在發(fā)生化學反應時反應物質(zhì)量會減小，生成物質(zhì)量會增多，判斷反應物與生成物，進而書寫出反應的表達式，判斷反應的類型據(jù)此回答問題即可。由于四種物質(zhì)中W和氧氣質(zhì)量減小，所以是反應物，且反應物的總質(zhì)量是23g+（64g﹣16g）＝71g，而水的質(zhì)量增加，且增加值是32g﹣5g＝27g，依據(jù)質(zhì)量守恒定律參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，所以二氧化碳必是生成物且生成的質(zhì)量是71g﹣27g＝44g；此反應的表達式可表示為W+O₂→CO₂+H₂O。A、由以上分析知X的值等于44g+8g＝52g，故錯誤；B、由于該反應的表達式是W+O₂→CO₂+H₂O，生成物是兩種化合物，不屬于置換反應，故錯誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應表達式可以看出W中一定含有碳氫兩種元素，是否含有氧元素則要通過生成物中的氧元素與反應的氧氣質(zhì)量進行比較，生成的水中氧元素的質(zhì)量為：27g×＝24g，二氧化碳中氧元素的質(zhì)量：44g×＝32g，兩者的質(zhì)量和為56g，而參加反應的氧氣的質(zhì)量＝64g﹣16g＝48g，所以可判斷W中含有氧元素，故錯誤；D、由C的分析可知W中碳、氫元素質(zhì)量比為（44g﹣32g）：（27g﹣24g）＝4：1，故正確，故選D。
考點：考查量守恒定律及其應用