Question

（2013?貴陽模擬）向由40g鹽酸和一定質(zhì)量的氯化銅組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液，下列敘述中正確的（　　）

A．最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8 g

B．40g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%

C．加入的NaOH溶液的量越多則生成沉淀的質(zhì)量越大

D．加入的NaOH溶液為60g時(shí)，反應(yīng)所得的溶液為NaCl溶液

Answer 1

分析：在有酸存在的情況下，堿總是先與酸反應(yīng)，等把酸完全消耗掉之后才與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以本題中所發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)椋海?）NaOH+HCl═NaCl+H₂O，（2）CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 從圖中可以分析出第一個(gè)反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，第二個(gè)反應(yīng)所消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g．

解答：解：A、設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，則：
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl 
        80       98
   40gx20%=8g   x 
 

80

8g

=

98

x

解得：x=9.8g 
故A正確．
B、設(shè)鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，則：
   NaOH+HCl═NaCl+H₂O 
   40   36.5
20gx20% 40g?y
=4g

40

4g

=

36.5

40g?y

解得：y=9.125%
故B錯(cuò)．
C、一開始加入氫氧化鈉溶液不會(huì)產(chǎn)生沉淀，到最后把鹽酸消耗完之后，才產(chǎn)生沉淀；故C錯(cuò)；
D、由上分析中所發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)及圖可知，加入60g氫氧化鈉溶液時(shí)，恰好把氯化銅和鹽酸消耗掉，所以最后所得溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉也就是氯化鈉溶液，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：這類題應(yīng)該首先分析所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及題給條件進(jìn)行求算，如果學(xué)生熟練掌握酸堿鹽兩兩之間的反應(yīng)，及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，這些問題都很容易解決了．