【題目】溶液在日常生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上具有廣泛的用途.
(1)醫(yī)療上常用0.9%NaCl溶液作生理鹽水,生理鹽水中的溶質(zhì)是
(2)已知KCl的溶解度20°C時(shí)為34g,40°C時(shí)為40g.某實(shí)驗(yàn)小組做了如圖實(shí)驗(yàn).

溫度

溶解度

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

是否飽和

有無晶體

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A

B

C

D

E

①C所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為;
②A~E所得溶液中,沒有固體剩余的溶液是(填序號(hào),下同),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的是 . 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是

【答案】
(1)氯化鈉
(2)2:5;AD;B與E和C與D;C、D
【解析】解:(1)生理鹽水中有氯化鈉和水,其中氯化鈉是固體,水是液體,所以氯化鈉是溶質(zhì);(2)KCl的溶解度20°C時(shí)為34g,40°C時(shí)為40g,所以20℃100g水中,加入25g氯化鉀,A溶液是不飽和溶液,繼續(xù)加入25g氯化鉀,B溶液是飽和溶液,剩余固體16g,升溫到40°C,C溶液是飽和溶液,剩余固體10g,加入25g水,D溶液是飽和溶液,沒有固體剩余,降溫到20℃,E是飽和溶液,125g水中最多可溶解42.5g,剩余固體50g﹣42.5g=7.5g,所以①C所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為:40g:100g=2:5; ②通過分析可知,A~E所得溶液中,沒有固體剩余的溶液是AD;
已知KCl的溶解度20℃時(shí)為34g.其含義為:在20℃時(shí)在100g水里,最多能溶解34g氯化鉀;
在A中,由于氯化鉀的質(zhì)量25g<34g,此時(shí)所得溶液為不飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=20%;
在B中,溶質(zhì)質(zhì)量為25g+25g=50g,但在20℃在100g水里,最多能溶解34g氯化鉀,此時(shí)溶質(zhì)有剩余:50g﹣34g=16g,因此溶液中的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為:34g:100g=17:50;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=25.4%;
在C中在40℃時(shí),此時(shí)由于氯化鉀的溶解度為40g,C中的溶質(zhì)仍有剩余(50g﹣40g=10g);溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=28.6%;
在D中設(shè)125g水中最多溶解氯化鉀的質(zhì)量為X,
40g/100g=X/125g;解之得:X=50g;故此時(shí)溶液恰好飽和;
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=28.6%
在E中當(dāng)冷卻到20℃時(shí),100g水中最多可溶解34氯化鉀,由于溶液具有均一性,所以125g水中最多可溶解42.5g,此時(shí)為飽和溶液,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=25.4%;
由上面的分析可知答案為:B與E和C與D;
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是:C、D.
所以答案是:(1)氯化鈉;(2)①C2:5;
②AD;B與E和C與D;C、D.
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷的相關(guān)知識(shí),掌握溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量;溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積;溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒—碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體,液體為溶劑;溶質(zhì)和溶劑的判斷:有水,水有溶劑;無水,量多為溶劑,以及對(duì)飽和溶液和不飽和溶液的理解,了解飽和與不飽和的判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解.

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