Question

【題目】氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見(jiàn)的堿。甲同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B，并進(jìn)行了如下圖所示的二組實(shí)驗(yàn)。

①實(shí)驗(yàn)1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸銅溶液靜置后得到藍(lán)色不溶物和無(wú)色清液，則清液中溶質(zhì)的成分是 （13） （用化學(xué)式表示）。

②實(shí)驗(yàn)2中，甲同學(xué)向兩支試管中分別通入適量的二氧化碳，A（氫氧化鈣溶液）中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （14） ，B（氫氧化鈉溶液）中無(wú)明顯現(xiàn)象。

③為了探究實(shí)驗(yàn)2中二氧化碳是否與氫氧化鈉反應(yīng)，甲同學(xué)又設(shè)計(jì)了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不符合對(duì)比實(shí)驗(yàn)的基本 原則，理由是 （15） 。

④為了探究實(shí)驗(yàn)2中B中溶質(zhì)的成分，丙同學(xué)進(jìn)行了如下探究：

【提出猜想】猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉

猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉

猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉

【實(shí)驗(yàn)探究】

實(shí) 驗(yàn) 操 作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
I．取B中少量溶液于試管中，加入足量澄清石灰水。 II．靜置后，取上層清液，向其中加幾滴酚酞試液。	（16）	猜想3成立

【反思與評(píng)價(jià)】

老師評(píng)價(jià)丙同學(xué)得出的結(jié)論不正確，原因是 （17） ；

為了使“猜想3成立”，丙同學(xué)對(duì)上述“實(shí)驗(yàn)探究”進(jìn)行了改動(dòng)，他的做法是 （18） 。

Answer 1

【答案】（13）一定有Na2SO4、可能有NaOH(Na2SO4或、Na2SO4、NaOH）（14）Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(15)變量不唯一（或?qū)嶒?yàn)中可變因素有倆個(gè)）④（16）產(chǎn)生白色沉淀、溶液呈紅色（17)操作I中碳酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成了NaOH,會(huì)對(duì)判斷該溶質(zhì)中是否含有NaOH造成干擾（或猜想2也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象）（18)將操作I中的澄清石灰水改為氯化鋇（或氯化鈣、硝酸鈣、硝酸鋇）溶液

【解析】

試題分析：滴加硫酸銅溶液靜置后得到藍(lán)色不溶物和無(wú)色清液，說(shuō)明氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成了藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，且硫酸銅已反應(yīng)完全，所以溶質(zhì)中一定有硫酸鈉，可能含有氫氧化鈉，用化學(xué)式表示為一定有Na2SO4、可能有NaOH或(Na2SO4或、Na2SO4、NaOH）A中氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O驗(yàn)證二氧化碳是否與氫氧化鈉，要使用控制變量法，圖中采用20 ml蒸餾水和60 ml氫氧化鈉溶液，有倆個(gè)可變因素，變量不唯一，所以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不符合對(duì)比實(shí)驗(yàn)原則 ④若猜想3成立，即溶質(zhì)中既有氫氧化鈉又有碳酸鈉，碳酸鈉會(huì)和澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉會(huì)使酚酞試液變紅，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色，老師評(píng)價(jià)丙同學(xué)結(jié)論不正確，原因是操作I中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也會(huì)生成NaOH，會(huì)對(duì)判斷該溶質(zhì)中是否含有NaOH造成干擾，或猜想2也會(huì)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，合理即可，若要使猜想3成立，應(yīng)將操作I中的澄清石灰水改為氯化鋇或氯化鈣，硝酸鈣，硝酸鋇即可，不會(huì)影判斷