(2010?上海)在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時,某小組同學(xué)想證明:稀H
2SO
4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價.
(1)方案一:測定稀H
2SO
4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃).
測定某NaOH溶液的pH,pH
大于
大于
7(選填“大于”、“等于”或“小于”).
將一定量的稀H
2SO
4加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH 小于7.
結(jié)論:稀H
2SO
4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且
稀H2SO4
稀H2SO4
過量.
(2)方案二:觀察
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色
向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色
.(根據(jù)圖示實驗步驟,概括方案要點)
結(jié)論:稀H
2SO
4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
.
(3)上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是
混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化
混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化
.
(4)為了進(jìn)一步獲取稀H
2SO
4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù),依據(jù)中和反應(yīng)是
放熱
放熱
(選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng),采用同溫下的稀H
2SO
4與NaOH溶液進(jìn)行實驗,整個實驗中至少需要測定溶液溫度
三
三
次.