Question

15．某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質量分數，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800g，平均分成4份，將四份不同質量的樣品加入到四份稀硫酸中，進行實驗（雜質不與稀硫酸反應），結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品是質量/g	6.5	13	19.5	26
生成H2的質量/g	0.16	0.32	0.40	m

?（1）上表中m的數值是0.40；
?（2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 取稀硫酸800g，平均分成4份進行實驗，每次實驗使用稀硫酸200g；
根據實驗結果數據表，6.5g不純鋅粒完全反應可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應生成氫氣質量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應，沒有完全反應是由于稀硫酸不足；
在選擇實驗數據進行計算時，要選擇鋅粒完全反應的實驗，否則會因鋅粒未能完全反應而計算結果偏小

解答 解：（1）根據實驗結果數據表，6.5g不純鋅粒完全反應可以生成氫氣0.16g，若19.5g不純鋅粒完全反應生成氫氣質量=0.16g×3=0.48g，而實驗中僅放出0.40g氫氣，說明此時鋅粒沒有完全反應，沒有完全反應是由于稀硫酸不足，所以第四次實驗稀硫酸不足，m為0.40；
（2）設第1次實驗中樣品中的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.16g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.16g}$
x=5.2g
樣品中鋅質量分數$\frac{5.2g}{6.5g}$×100%=80%
故答案為：（1）0.40；（2）樣品中鋅質量分數80%．

點評 本題考查根據化學方程式進行計算，要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，進行認真地選擇或解答，本題關鍵是判斷反應是否完全．