Question

將6.2g的氧化鈉溶于93.8g的水中，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析：氧化鈉遇水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鈉，因此將6.2g的氧化鈉溶于93.8g的水中，所得溶液為氫氧化鈉溶液；則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

氫氧化鈉的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%；
其中氫氧化鈉的質(zhì)量可根據(jù)氧化鈉遇水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式由氧化鈉的質(zhì)量求得，而溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律求得．

解答：解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x
Na₂O+H₂O=2NaOH
62    80
6.2g  x

62

80

=

6.2g

x

x=

6.2g×80

62

=8 g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

8g

6.2+93.8

×100%=8%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．

點(diǎn)評(píng)：氧化鈉與水反應(yīng)沒(méi)有氣體和沉淀產(chǎn)生，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=氧化鈉的質(zhì)量+水的質(zhì)量，簡(jiǎn)化了溶液質(zhì)量的計(jì)算．