4.有一包白色粉末,可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、
碳酸鈣中的一種或幾種.為確定其組成,進(jìn)行如下實驗:
①取少量該粉末置于燒杯中,未嗅到任何氣味;向燒杯中加入適量的水,充分?jǐn)嚢瑁o置后,觀察到上層溶液呈無色,燒杯底部有藍(lán)白色固體;過濾.
②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液,溶液變渾濁.
③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,充分?jǐn)嚢,有無色無味的氣體產(chǎn)生,燒杯底部有白色固體剩余.
則下列說法正確的是( 。
A.白色粉末中可能有氯化鈉和碳酸鈣
B.白色粉末中肯定沒有氫氧化鈉和碳酸氫銨,可能有氯化鈉
C.白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣
D.白色粉末中肯定有氫氧化鈉和無水硫酸銅,且二者的質(zhì)量比一定為1:2

分析 根據(jù)碳酸氫銨不穩(wěn)定,會分解生成有刺激性氣味的氨氣,無水硫酸銅溶于水,形成藍(lán)色溶液,硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,碳酸鈣難溶于水,硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸等知識進(jìn)行分析.

解答 解:碳酸氫銨不穩(wěn)定,會分解生成有刺激性氣味的氨氣,無水硫酸銅溶于水,形成藍(lán)色溶液,硫酸銅和氫氧化鈉會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀,碳酸鈣難溶于水,硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀,硫酸鋇沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸.
取少量該粉末置于燒杯中,未嗅到任何氣味,說明樣品中一定不含碳酸氫銨;向燒杯中加入適量的水,充分?jǐn)嚢,靜置后,觀察到上層溶液呈無色,燒杯底部有藍(lán)白色固體,過濾,將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中,充分?jǐn)嚢,有無色無味的氣體產(chǎn)生.燒杯底部有白色固體剩余,會產(chǎn)生氣體的白色固體應(yīng)該是碳酸鈣,藍(lán)色沉淀應(yīng)該是氫氧化鈉和硫酸銅生成的氫氧化銅沉淀,不溶性沉淀應(yīng)該是氯化鋇和硫酸根離子生成的硫酸鋇沉淀,所以樣品中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉,向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液,溶液變渾濁,生成的沉淀有部分不溶于酸,所以一定含有氯化鋇,會引入氯離子,所以樣品可能含有氯化鈉,所以:
A、白色粉末中可能有氯化鈉,一定含有碳酸鈣,故A錯誤;
B、白色粉末中肯定有氫氧化鈉和碳酸氫銨,可能有氯化鈉,故B錯誤;
C、通過推導(dǎo)可知,白色粉末中肯定有氯化鋇、氫氧化鈉、無水硫酸銅和碳酸鈣,故C正確;
D、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)是按照化學(xué)計量數(shù)2:1的進(jìn)行反應(yīng),但是氫氧化鈉可能過量,所以二者的質(zhì)量比不一定是1:2,故D錯誤.
故選:C.

點評 在解此類題時,首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng),然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性,最后進(jìn)行驗證即可.

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