Question

現(xiàn)有HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃等溶液．若進行下列實驗，請判斷可能的溶液組合．
（1）兩兩組合進行實驗：若混合后溶液質(zhì)量減小，組合的溶液是

 

；
若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為

 

（2）任意組合進行實驗：若將氫氧化鈣溶液逐滴滴入組合溶液中，產(chǎn)生的沉淀與加入的氫氧化鈣有如圖所示的關(guān)系，則溶液的組合可能是：

 

．

Answer 1

考點：復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件,堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

分析：（1）做好此題要了解HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃幾種溶液的性質(zhì)特點，以及他們之間的反應(yīng)和化學(xué)式．
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生的沉淀（氫氧化鈣溶液只與以上物質(zhì)中的碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀）可以選擇物質(zhì)的組合方面的情況．

解答：解：（1）如不考慮生成物的話可能有的組合有多種．其中Na₂CO₃和HCl反應(yīng)可生成二氧化碳氣體，使溶液質(zhì)量變��；混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的組合是HCl與NaOH
故答案分別為：（1）Na₂CO₃和HCl；HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
（2）氫氧化鈣溶液只與以上物質(zhì)中的碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸鈉；因含有碳酸鈉則組合溶液中不含有與碳酸鈉能反應(yīng)的氯化氫；則組合溶液應(yīng)是Na₂CO₃與NaCl、NaOH之間的組合；
故答案為：①Na₂CO₃和NaOH、②Na₂CO₃和NaCl、③Na₂CO₃、NaOH和NaCl

點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)之間能否反應(yīng)及其反應(yīng)的實驗現(xiàn)象等方面的內(nèi)容．