Question

化學(xué)實驗中常出現(xiàn)“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，下列符合“1+1=2”的事實是（　�。�

A．常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B．1g氫氣在1g氧氣中完全燃燒后生成2g水

C．常溫下，1L水與1L水混合后的體積等于2L

D．帶1個正電荷的Cu⁺離子得到1個電子后變成帶2個正電荷的Cu²⁺

Answer 1

分析：A、根據(jù)由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和進行解答；
B、根據(jù)1g氫氣與1g氧氣反應(yīng)生成水的質(zhì)量分析
C、根據(jù)水的密度相同，利用密度、質(zhì)量和體積之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析
D、根據(jù)離子與原子的關(guān)系分析

解答：解：A、常溫下，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A錯誤；
B、氫氣在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為2H₂+O₂  

點燃  .

2H₂O，由方程式可知氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1：8，故1g氫氣在1g氧氣中燃燒，氫氣剩余，因此生成的水的質(zhì)量小于2g，故B錯誤；
C、常溫下水密度相等，將1L水與1L水混合后的質(zhì)量為原來的兩倍，密度不變，因此體積等于2l，正確；
D、原子失去電子后成為陽離子，陽離子得到電子可以成為原子．帶1個正電荷的Cu⁺離子得到1個電子后變成銅原子，故D錯誤；
故選C

點評：質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時，物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，才符合質(zhì)量守恒定律．