Question

【題目】將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時間（t）的變化曲線如圖所示，請回答下列問題．

（1）寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，該反應(yīng)的基本類型為 反應(yīng)．

（2）對于該圖象的理解，下列說法正確的是 （填序號）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線

②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余

③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余

④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等．

Answer 1

【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 置換；（2）①③

【解析】解：

（1）鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，符合置換反應(yīng)的特點，屬于置換反應(yīng)；

故答案為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置換；

（2）由已知：“等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)”進行分析：

①鋅的活動性比鐵的活動性強，所以等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，正確；

②由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等，所以硫酸均反應(yīng)完；由化學(xué)方程式分析：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑可知：如果鋅恰好反應(yīng)，則鐵有剩余；故錯誤；

③置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完；故正確；

④根據(jù)化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g鋅反應(yīng)生成2g氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)，鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤；

故選：①③．

故答案為：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 置換；（2）①③