Question

往5%的BaCl₂溶液中，滴加5%的Na₂SO₄溶液至恰好不再生成沉淀為止，過濾得到5克BaSO₄沉淀，從濾液中蒸發(fā)掉95克水后所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

• A、5%
• B、5.85%
• C、10%
• D、18%

Answer 1

分析：根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇與氯化鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗氯化鈉、硫酸鈉的質(zhì)量及生成氯化鈉的質(zhì)量；然后分解計(jì)算氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律求得從濾液中蒸發(fā)掉95克水后所得氯化鈉溶液的質(zhì)量，即可解決蒸發(fā)掉95克水后所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)生成5克BaSO₄沉淀時(shí)消耗氯化鋇的質(zhì)量為x，消耗硫酸鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233     117
x       y     5g       z

208

x

=

142

y

=

233

5g

=

117

z

x=4.46g，y=3.05g，z=2.51g
從濾液中蒸發(fā)掉95克水后所得溶液的溶質(zhì)量=4.46g÷5%+3.05g÷5%-5g-95g=50g
所得溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

2.51g

50g

×100%=5%
故選A．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．