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往5%的BaCl2溶液中，滴加5%的Na2SO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，過濾得到5克BaSO4沉淀，從濾液中蒸發(fā)掉95克水后所得溶液的溶質量分數為（　�。�
A、5%B、5.85%C、10%D、18%
分析：根據氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇與氯化鈉的反應的化學方程式，由生成沉淀硫酸鋇的質量計算出反應消耗氯化鈉、硫酸鈉的質量及生成氯化鈉的質量；然后分解計算氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液質量，利用質量守恒定律求得從濾液中蒸發(fā)掉95克水后所得氯化鈉溶液的質量，即可解決蒸發(fā)掉95克水后所得溶液的溶質量分數．
解答：解：設生成5克BaSO4沉淀時消耗氯化鋇的質量為x，消耗硫酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
208    142    233     117
x       y     5g       z
208
x
=
142
y
=
233
5g
=
117
z

x=4.46g，y=3.05g，z=2.51g
從濾液中蒸發(fā)掉95克水后所得溶液的溶質量=4.46g÷5%+3.05g÷5%-5g-95g=50g
所得溶液的溶質量分數=
2.51g
50g
×100%=5%
故選A．
點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

19、粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．
實驗室中粗食鹽提純的操作如下：
（1）在臺稱上稱取租食鹽15克，研細，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解．然后往熱溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液．小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全．請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無SO42-離子？
靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，不出現渾濁就說明SO42-已經除盡
；
（2）在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的是
除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+
；
（3）將經過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性雜質
；
（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止．通氯化氫氣體的作用是
除去溶液中的CO32-，同離子效應使NaCl結晶析出
；
（5）用減壓過濾方法將產品（NaCl晶體）抽干，并將產品移入蒸發(fā)皿，在通風櫥中炒干．請問烘炒的原因是
去掉吸附在晶體表面的HCl
．

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科目：初中化學 來源：2010年湖南省株洲市攸縣一中化學奧賽選拔試卷1（解析版） 題型：解答題

粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．
實驗室中粗食鹽提純的操作如下：
（1）在臺稱上稱取租食鹽15克，研細，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解．然后往熱溶液中加入3～4毫升25%的BaCl2溶液．小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全．請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無SO42-離子？______；
（2）在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止．請問這步操作的目的是______；
（3）將經過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質？______；
（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止．通氯化氫氣體的作用是______；
（5）用減壓過濾方法將產品（NaCl晶體）抽干，并將產品移入蒸發(fā)皿，在通風櫥中炒干．請問烘炒的原因是______．

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