Question

【題目】過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，這一原理廣泛應(yīng)用于潛水艇中密閉艙的氧氣再生技術(shù)，可同時(shí)完成產(chǎn)生氧氣和吸收二氧化碳的雙重功能。課外研究小組為驗(yàn)證其可行性，利用石灰水、稀鹽酸、濃硫酸、過氧化鈉和飽和石灰水等設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（見圖1）：

①A是CO2的發(fā)生裝置，可選用圖2中的______（填序號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②B裝置的作用是______；

③為保證干燥、純凈的CO2氣體進(jìn)入D裝置，裝置C應(yīng)選用的物質(zhì)是______；

④檢驗(yàn)E裝置集氣瓶中氣體的方法是______；

⑤若裝置E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，原因是______。

Answer 1

【答案】b或c CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 除去二氧化碳中的雜質(zhì)氯化氫氣體 濃硫酸 將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣 D中的二氧化碳未完全反應(yīng)

【解析】

①實(shí)驗(yàn)室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，反應(yīng)物是固體和液體，不需加熱，發(fā)生裝置可選用裝置b或c；大理石或石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②鹽酸具有揮發(fā)性，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的二氧化碳中混有少量的氯化氫氣體，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可吸收氯化氫氣體。B裝置的作用是：除去二氧化碳中的雜質(zhì)氯化氫氣體；

③濃硫酸具有吸水性且不能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳可以用濃硫酸干燥。為保證干燥、純凈的CO2氣體進(jìn)入D裝置，裝置C應(yīng)選用的物質(zhì)是濃硫酸；

④根據(jù)“過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣”可知，E裝置集氣瓶中收集的氣體是氧氣，氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復(fù)燃，常用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的存在。檢驗(yàn)方法是：將帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若木條復(fù)燃，證明是氧氣；

⑤二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。若裝置E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，原因是：D中的二氧化碳未完全反應(yīng)；